作业帮亚铁离子在PH值为多少的环境里水解沉降.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/19 17:17:52
亚铁离子很不稳定,易被氧化成铁离子.而铁离子就很稳定了
化学方程式：FeCl2+Cl2=2FeCl3离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-再问：还有别的吗再答：Br2也可以。2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-酸性KMnO4溶液也可以，但
设原来氯化铁4mol氯化铜2mol氯化亚铁1mol如果加FE先置换出CU,由于有Fe3+在,所以CU还会融进去的,所以肯定置换Fe3+所以Fe+2FeCl3---3Fecl2x2x3x(4-2x):2
Fe3+pH=3Fe2+pH=8只记住了一位数字
当然不能尤其是亚铁离子很不稳定被高锰酸根离子氧化成铁离子再问：氯离子和高锰酸根离子在强酸性环境下会反应吗？再答：不会再问：会不会有cl-被MnO4氧化？
碘不行,溴可以
（1）将溶液中的亚铁离子氧化（建议用双氧水）,因为三价铁离子与铜离子沉淀的pH相差较大（2）向氧化后所得溶液中加氧化铜或氢氧化铜调节pH即可.
一般的菌最好的PH都是6.5～7.5,但是在污水处理中,原水一般都是高碱（10左右）或者高酸（4-5）,要想把PH跳到最理想的状态需要花费很多的成本,所以一般情况下,在不影响菌生长的情况下都把PH调到
粉末状的Al2O3的话,pH=5.7.8之间溶解度最小,低于10^-5mol/L.块状的Al2O3则范围可以适当扩大在上述pH范围之外的,Al2O3都有一定程度的溶解,pH10.8时溶解度超过5g/1
0.001mol/L
[Mg2+]=Ksp/10^-4=1.8x10^6M
选ABH+会和OH-生成水CH+会和CO32-生成CO2和水DH+会和CHCOO-结合生成弱电解质CHCOOH
PH为13明显是碱性水溶液撒大量存在氢氧根离子和氢离子和上面4种离子会达到电离平衡
不能,ph为1的溶液可酸可碱,酸性下硝酸根离子具有氧化性,亚铁离子被氧化
溶度积不变的情况下铁离子的浓度,乘以氢氧根浓度的三次方等于溶度积所以氢氧根浓度为约为4.79×10^-12在用水的溶度积除以氢氧根浓度,求出氢离子浓度,pH=-log氢离子浓度算出来约为2.6再问：就
（1）酸性环境：2Fe^2++H2O2+2H+=2Fe^3++2H2O（2）中性环境：6Fe^2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe^3+【注意】：H2O2在酸性环境中氧化性较强,氧化得到的Fe
主要是——HCO3-/H2CO3H2PO4-/HPO42-HHb/Hb-HHbO2/HbO2-HPr/Pr-主要是这五大缓冲系统,其中最主要最多最强大的是第一种.
书本出现两个7~8和4氢氧化铁沉淀是当然的回答：单单考虑水解的话,那铁离子是弱碱盐,生成弱碱的碱性愈弱,则弱碱离子的水解倾向愈强,那应该就是在酸性条件下进行,刚才我考虑不够周全,抱歉,
1三价铁在3.9>ph>2.7时就开始沉淀,随着ph的升高,沉淀会进行得越彻底!2Fe2＋从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH（常温下）：7.9.6.
1三价铁在3.9>ph>2.7时就开始沉淀,随着ph的升高,沉淀会进行得越彻底!2Fe2＋从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH（常温下）：7.9.6Fe3+pH