作业帮亚硫酸钠将酸性k2cr2o7还原
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 00:38:39
1变红色2变黄色Cr2O72-3无4变绿色4Cr2O72-+3S2-+32H+=8Cr3++3SO42-+16H2O
3SO32-+2MnO4-+2H+=2MnO2+3SO42-+H2O
这个主要是氧化还原反应中的电子守恒就可以算出来的,Cr的化合价是从+7价降到+3价,而碘离子是从-1价升高到0价,升降总数要相等,所以两者物质的量之比要1:4反应,即1molK2Cr2O7可以氧化4m
Na2SO3SO3(2-)是亚硫酸根.
第一部分：化学品名称化学品中文名称：偏二亚硫酸钠化学品英文名称：sodiummetabisulfite中文名称2：焦亚硫酸钠英文名称2：sodiumpyrosulfite/sodiummetabisu
3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O
2Na2SO3+2KMnO4==2Na2SO4+K2MnO4+MnO2
1.它是强碱弱酸盐2,它发生盐的水解.所以它显碱性
焦亚硫酸钠为白色或黄色结晶粉末或小结晶,带有强烈的SO2气味,比重1.4,溶于水,水溶液呈酸性,与强酸接触则放出SO2而生成相应的盐类,久置空气中,则氧化成Na2S2O4,故该产品不能久存.高于150
可以告诉你一些在酸性中是生成K2SO4和MnSO4,在酸性环境中,高锰酸钾和亚硫酸钠反应:2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4===6K2SO4+2MnSO4+3H2O
Cr2O72-+6Fe2+H2O=6Fe3++2Cr3++14OH-
写方程式然后计算,是最简单、最能保障正确的方法6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O611molxx=1/6mol所以消耗K2Cr2
5Na2SO3+2KMnO4+3H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O再问：其中3H2SO4是怎样产生的再答：不是酸性高锰酸钾么？加的H2SO4再问：Na2SO3和H2O的反应
5Na2SO3+2KMnO4+3H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O5SO32-+2MnO4-+6H+=2Mn2++3H2O+5SO42-
选C将等体积的硫化氢溶液与亚硫酸钠溶液混合,并加入适量硫酸,有黄色沉淀产生.说明有单质硫生成；微热,无酸性气体产生,说明没有二氧化硫生成,也没有硫化氢剩余,由此得出反应的化学方程式为：2H2S+Na2
不是焦亚硫酸钠显酸性,而是它的水溶液显酸性,因为焦亚硫酸钠溶于水后,电离出能自由移动的离子.
电离大于水解的盐呈酸性结论是：二元中强酸的酸式盐呈酸性(如亚硫酸氢钠、草酸氢钠),三元中强酸的二氢盐呈酸性(如磷酸二氢钠)本质上看一级二级电离度,酸式盐电离度Ka2,水解度Kw/Ka1,比较两者大小即
用在碱性中如果用在酸性中,亚硫酸根会和氢离子结合形成亚硫酸,马上分解成二氧化硫和水.
Cr2O72-+4Cl-+6H+=2CrO2Cl2+3H2OCrO2Cl2(氯化铬酰)貌似是络合物
重铬酸根在酸性环境中,氧化性强,可以把SO2氧化:3SO2+Cr2O72-+2H+=2Cr3++3SO42-+H20楼上的离子方程式,写错了!重铬酸钾是强电解质,要拆开.而且配平错了.