作业帮亚硫酸钠与碘酸根离子在酸性环境发生反应离子方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 05:12:43
H2O2+SO2=SO42-+2H+
不反应,在酸性条件下碘酸根离子才显现强酸性,将碘离子氧化为单质碘
可以的,酸性条件下不会产生氨气Na+,AlO2-,K+,NO3在碱性条件下可以共存
10S2O3（2-）+2IO3-+12H+==5S4O6(2-)+I2+6H2O必须在酸性条件下才能反应.
由电极电势数据φ（NO3-/NO）=0.96Vφ（Br2/Br-）=1.065V1.065>0.96故硝酸根不会氧化溴离子
不反应.用高中知识解释就是碘单质在碱性条件下歧化为碘离子和碘酸根离子,反应基本上不可逆.用大学知识解释就是在碱性条件下,碘离子碘单质的电极电势小于碘酸根碘单质的电极电势,碘单质歧化的德尔塔G小于零,碘
是这样,(IO3-)+3(HSO3-)====(I-)+3(SO42-)+3H+你把该小写的小写,该大写的大写就好了
没有、无还原性
酸未注明是什么酸,故写成离子反应方程式如下：5（SO3）2-+2(IO3)-+2H+=5(SO4)2-+I2+H2O
IO3--1价
⑵①决定,⑶so32-再问：请问第一问怎么做？再答：氧化挤是kio3，0.5mol再问：0.5mol怎么算的？😊再答：生成1mol碘转移10mol电子，w转移5mol就0.5mol碘咯
铁离子将这些离子还原铁的化合价降低
4MnO4-+10Br-+16H+===4Mn2++5Br2+8H2O
2NO2-+2I-+4H+==I2+2NO↑+2H2ONO2-将I-氧化为I2
浓硝酸2HNO3+2HI==I2+2H2O+2NO2稀硝酸2HNO3+6HI==3I2+4H2O+2NO你要的是化学方程式是吧,我写的正是
①高碘酸过量：3H5IO6+I-===4IO3-+6H2O+3H+②碘离子过量：H5IO6+7I-+7H+===4I2+6H2O说明：碘酸可视为强酸（尽管实际上似乎不是,类似HSO4-）,而高碘酸是典
化学方程式：5H5IO6+2MnSO4==5HIO3+2HMnO4+2H2SO4+7H2O离子方程式：5H5IO6+2Mn(2+)==5IO3(-)+2MnO4(-)+11H(+)+7H2O严格来讲,
5Na2SO3+2KMnO4+3H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O5SO32-+2MnO4-+6H+=2Mn2++3H2O+5SO42-
能共存啊固体硝酸铵有潮解性哪有挥发性这儿即使有挥发性也应当是一个个分子的时候硝酸铵是强电解质溶于水全部电离是一个个的离子是没有有分子状态的比如醋酸分子易挥发醋酸根是不会挥发的
生成碘酸根