作业帮亚硫酸钠与浓硫酸反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/25 00:50:52
氧化还原Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2（g)+H2O
H2SO4(浓)+Na2SO3==Na2SO4+H2O+SO2↑S元素+4和+6价是相邻价态,不发生氧化还原反应.S没有+5价的复分解反应,强酸H2SO4制弱酸H2SO3实验室制备SO2的主要方法这样
强酸可以置换弱酸盐里的酸根H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2SO3
我以为可能的原因是浓硫酸浓度太高,则氢离子浓度太低造成的!一般实验室得到二氧化硫用70%左右的浓硫酸,假如用98%的浓硫酸,产生的气体法案少,因为该反应的原理还是氢离子和亚硫酸根离子结合得到二氧化硫的
似乎会吧,强酸置换弱酸H2SO4+Na2SO3=====Na2SO4+SO2+H2O
H2SO4+Na2SO3==Na2SO4+H2O+SO2硫元素正四价的和正六价是邻价位,所以不发生氧化还原反应,只能是复分解反应,所以强酸制弱酸.
Na2SO3+2H2SO4==2NaHSO4+SO2↑+H2ONa2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O2Na2SO3+H2SO4==2NaHSO3+Na2SO4由于量的不同有如上3个
亚硫酸钠过量或恰好反应：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2硫酸过量：2H2SO4+Na2SO3=2NaHSO4+H2O+SO2因为硫酸是强酸,亚硫酸是中强酸,所以不管两者谁过量,实
Na2SO3+H2SO4==SO2↑+Na2SO4+H2O表现了硫酸的酸性
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
不用加热.但加热可使反应速率加快.
不能进行.假设该反应可以进行,则该反应为归中反应.归中反应要求反应物中硫元素必须有个中间价态,而Na2SO3中硫的化合价为+4,H2SO4中硫的化合价为+6,因为硫元素没有+5价,也就是说不存在中间价
亚硫酸钠过量或恰好反应：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2硫酸过量：2H2SO4+Na2SO3=2NaHSO4+H2O+SO2
这个反应属于强酸制弱酸,并且制得的H2SO3易分解,产物为H2O和SO2气体,气体挥发使反应向正方向进行.方程式如下：Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑SO3(2-)+2H+=
会,反应是复分解反应.生成亚硫酸,硫酸钠.而亚硫酸又会分解为水和二氧化硫.所以化学方程式为:H2SO4+Na2SO3====Na2SO4+H2O+SO2↑
NA2SO3+H2SO4=NA2SO4+H2O+SO2再问：配平了吗？
Na2S2O5+H2SO4==Na2SO4+2SO2+H2O
1.2KMnO4+3Na2SO3+H2SO4=2MnO2+3Na2SO4+K2SO4+H2O2.6FeSO4+3Cl2=2FeCl3+2Fe2(SO4)33.2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2B
H2SO4（浓）+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2(气体）
合理首先我们有个化合价只靠近不交叉原则浓硫酸可以制取SO2用浓硫酸制取的好处就是可以最大程度的避免SO2与水接触因为SO2极易溶于水如果还有疑问百度HI找我详谈