亚硫酸通入氧气

仅考虑二氧化硫分子的反应行为时,因为溶液中存在的是OH(-),所以首先反应如下：SO2+OH(-)=HSO3(-)如果还有过量氢氧化钠,则再反应：HSO3(-)+OH(-)=SO3(2-)+H2O正象

以水中通入CO2为例,可以看作两步：1.H2O+CO2=HCO3（-）+OH（-）；2.HCO3（-）+CO2=H2CO3+OH（-）如果CO2少量,可以认为反应只进行到第1步CO2就用完了,所以就只

如果能够反应生成亚硫酸钡,那么溶液中剩下的就是盐酸了,盐酸又可以和亚硫酸钡反应.并且如果反应就是亚硫酸制盐酸了弱制强,显然不能反应再问：那为什么亚硫酸根可以与它反应沉淀呢再答：那是亚硫酸根呀，亚硫酸钡

亚硫酸根再问：那它能和氢离子共存么再答：不能大量共存哦再问：再问：那你看第四题为什么是B再答：还有氨根离子和铝离子没有考虑吧再问：我觉得是不是题错了再答：根据是否有沉淀，是否有水的生成，气体的生成这样

2H2SO3+O2=H2SO4

亚硫酸氨和氧气反应化学方程式(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+H2O+SO2

就高中化学来说,不需要额外的条件广泛来说,需要一定的温度和浓度,因为温度和浓度是发生化学反应的基本条件比如绝对零度,不可能发生任何化学反应再比如无限广阔的空间,极其稀少的反应物,反应物之间无法发生碰撞

2H2SO3+O2====2H2SO4

楼主,他米在,我帮他答了吧SO3+H2O+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2+2H2O不明白可以问…………再问：方程式左边的水是否可以省去再答：三氧化硫和水反应得硫酸:SO3+H2O=H2SO4,

一般来说,氯气和次氯酸是一起氧化二氧化硫的.标准电极电势Cl(I)－(0)HClO＋H＋＋e－＝1/2Cl2＋H2O1.611Cl(0)－(－I)Cl2(g)＋2e－＝2Cl－1.35827虽然在标准

三氧化硫和水结合生成硫酸,硫酸和亚硫酸氢钠反应生成硫酸氢钠和二氧化硫,氧气氧化二氧化硫为三氧化硫；或氧气直接氧化亚硫酸氢钠生成硫酸氢钠.总体可以看做发生下列反应：SO3+O2+2NaHSO3+H2O=

2H2SO3+O2=2H2SO4

应该是SO2、SO3吧,它们会溶于水再问：SO3+O2+2NaHSO3+H2O=2NaHSO4+H2SO4我查到有这么一个方程再答：有这个反应说明它们三种物质都会被吸收，因为是水溶液，理论上应该能反应

生成亚硫酸根离子SO2+2C6H5ONa+H2O===2C6H5OH+Na2SO3SO2与H2O反应生成的亚硫酸是中强酸,酸性比碳酸强多了.其酸式盐亚硫酸氢钠溶液仍显弱酸性,而苯酚钠溶液始终呈碱性,所

很肯定的说,生成亚硫酸根,这是因为亚硫酸氢根的酸性接近于碳酸,而比苯酚强,所以只能生成亚硫酸根.这一点与向苯酚钠溶液通入CO2是不同的!

理论上可以2H2SO3+O2=2H2SO4但是操作性不太大因为这个反应式可逆反应需要催化剂才可以进行否则反应很缓慢检测硫酸可以用pH试纸检测酸性比变化确定H+加入BaCl2生成白色沉淀且不溶于稀盐酸确

它们的酸性强弱关系是：H2SO3＞HSO3-＞苯酚,根据强酸能制取弱酸的原则,当苯酚钠过量时,HSO3-会与苯酚钠反应,产生亚硫酸根.

CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-SO2+SO32-+H2O=2HSO3-CO2+CO32-+H20=2HCO3-2SO2+H2O+CO32-=2HSO3-+CO2HCO3-+H

亚硫酸是弱酸且易分解.像二氧化碳通入氯化钙溶液不会有沉淀一样.假如反应了.生成的盐酸也会与亚硫酸钡反应.所以反应不会进行下去.

几乎没有,因为如果有就会产生亚硫酸钡沉淀了望采纳再问：我的意思是说，二氧化硫通入氯化钡中，因为强酸制弱酸不能反应，所以没有亚硫酸根，二氧化硫通入后变为亚硫酸再答：我知道，强酸不能制取弱酸，氯化钡抑制了