亚硫酸的pH-搜答案-智慧作业帮

H2SO3

能使pH试纸变深蓝的溶液知道碱性溶液;碱性溶液中,硫离子,亚硫酸根离子不会发生反应,一定可以大量共存的.如果是氢氧化钡溶液,硫酸根还能共存吗?不行,钡离子和硫离子或亚硫酸根离子反应会生成沉淀.

不要被人误导所谓的亚硫酸（溶液中只有水合二氧化硫,没有真正的亚硫酸）分步电离H2SO3=可逆=HSO3-+H+HSO3-=可逆=H++SO32-

比较酸性的强弱主要比较25摄氏度时的电离常数亚硫酸的PK1==1．9,PK2==7．2；碳酸的PK1==6．38,PK2==10．25．即K1==4.3×10(-7)上标．其中PK是表示电离常数的负对

亚硫酸氢钠分子式：NaHSO3加热时易分解,微溶于乙醇,水溶性呈酸性,还原性较强,在空气中易被氧化.1.与碱作用:NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O2.与酸作用:2NaHSO3+H2SO4=

PH=11呈碱性,所以CO32-可以共存.PH=11呈碱性,有氧化性,所以S2-,SO32-一般不能存在.K+,Na+在任何溶液都能够共存.

亚硫酸中通入氯气溶液变为硫酸和盐酸混合物酸性增强PH值减小氢硫酸中通入氧气,会生成单质硫酸性减弱PH值增大

Na+>HSO3->H+>SO32->OH-

亚硫酸氢根和亚硫酸根根据我们的实验都是显酸性的,随着氧化的进行它的PH值会逐渐上升.第二句话的意思就是SO2的吸收是PH只越高越好,而碳酸钙的溶解是PH越低溶解越快、越完全,所以说是逆向的.

BpH值肯定先变大后变小,因为酸性先变弱后变强.同时,由于硫化氢的溶解度和电离程度都不如亚硫酸大,所以氢硫酸酸性不如亚硫酸强,所以最终pH值比最初大.所以选B.

H2SO3==SO2+H2O

硫酸氢盐>亚硫酸氢盐>亚硫酸正盐硫酸氢盐的半径比亚硫酸氢盐大一般酸式盐的溶解性比正盐大(酸式酸根的电荷低,半径大降低正负离子间的作用力)

亚硫酸钠是强碱弱酸盐,亚硫酸根水解,pH>7而硫酸钠完全电离为硫酸根和钠离子,显中性,pH=7硫酸氢钠完全电离为钠离子,氢离子和硫酸根,相当于强酸,pH最小亚硫酸氢根电离大于水解,显酸性,但是弱酸根,

二氧化硫溶于水所形成的二氧化硫水合物SO2·хH2O被称作亚硫酸.溶液中不存在亚硫酸分子H2SO3.亚硫酸是二元中强酸,一般做弱酸处理,分子式：H2SO3分子量：82.08燃爆危险：本品不燃,具强腐蚀

电离大于水解,电离产生的H+较多,而水解消耗的氢离子很少.不是强酸的酸式盐但是电离大于水解而显示酸性的有：磷酸二氢钠,亚硫酸氢钠,草酸氢钠.希望对你有帮助O(∩_∩)O~

可以,都是阴离子,可以在碱性环境下共存氢氧化钡溶液的话肯定不能共存,但是并不是因为在碱性的环境下,是因为有钡离子的存在而导致硫酸根和亚硫酸根变成沉淀

Ag2SO3

H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl

亚硫酸铵：pH

可以