亚硫酸漂白表现的是氧化性还是还原性

2SO3^2-+O2→2SO4^2-,S的化合价从+4升到+6价,化合价升高,做还原剂,一般亚硫酸根都是被氧化,还没看到亚硫酸根中的硫化合价降低的化学方程式,所以主要体现还原性.

Na2O2与水反应生成过氧化氢,过氧化氢分解为一种原子态的氧,具有很强的氧化性,能生成原子态的氧的物质还有次氯酸,硝酸,臭氧,他们都具有漂白性,且分解产物通常都有氧气生成.

SO2的漂白性和HClO2的漂白原理不同.漂白可以分为化学和物理两种方式.HClO属于化学漂白中的氧化漂白,因为他具有很强的氧化性使物质漂白.SO2也属于化学漂白,但原理是与物质结合,生成无色的物质.

实际上是高浓度的H2SO3具有漂白性,但是单纯的H2SO3溶液浓度不够,漂白性很微弱,人们就说成了SO2具有漂白性了.解题时注意：认为H2SO3具有漂白性

不是硫磺,是二氧化硫.它具有还原性.

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

2SO3^2-+O2→2SO4^2-,S的化合价从+4升到+6价,化合价升高,做还原剂,一般亚硫酸根都是被氧化,还没看到亚硫酸根中的硫化合价降低的化学方程式,所以主要体现还原性.

金属离子一般被还原得到单质,那么表现为氧化性.也有例外,如Fe2+即可被氧化为Fe3+又可被还原得到Fe.非金属离子一般为阴离子,反应中被氧化得到单质,体现还原性.1.金属性强弱的判断(1)单质与水或

SO2能和一些有机色素结合成无色的化合物,因此可用于漂白纸张、草帽等.但是这种加成反应不稳定,所以放置时间较长的纸张、草帽会变黄.品红是一种有机色素,因此SO2可使它褪色；湿润的酸碱指示剂并非色素,S

漂白是由于发生氧化才产生的漂白.像过氧化钠,放入水中,会产生碱性物质,滴进几滴酚酞试液,酚酞变红,稍震荡就又变为无色了,变为无色就是因为其漂白性,是通过发生氧化还原反应才有漂白性.

最佳答案在亚硫酸和它的盐中,硫的氧化数是+4,居中间氧化态,所以亚硫酸及其盐既有氧化性又有还原性,但它们的还原性是主要的.还原性从硫的电势图看,亚硫酸盐比亚硫酸具有更强的还原性.在碱性溶液中亚硫酸盐是

漂白性由氧化性决定高锰酸钾褪色是二氧化硫的还原性品红溶液褪色是生成了无色物质,不是还原性二氧化硫具有漂白性,但是有毒啊,不能漂白木耳

是漂白性,SO2的漂白性是因为SO2与有色物质结合生成了不稳定的无色物质,这个不是氧化还原反应,所以不是氧化性,也不是还原性.再问：氧化性褪色的例子有什么？再答：Na2O2、HClO、Cl2、浓硝酸、

二氧化硫,答题的时候写出二氧化硫具有还原性即可.

亚硫酸

亚硫酸!再答：亚硫酸！再问：再问：这个不对吗？再答：SO2是化合漂白的，所以你的答案基本上是对的！再问：亚硫酸呢？参不参与漂白再答：直接说二氧化硫就可以了，亚硫酸可以忽略，别抓字眼，抓字眼考试会死得很

这两个物质的都具有漂白性和还原性（抗氧化性）,只是亚硫酸氢钠的酸性强一些,如果比较你应该比较连二亚硫酸钠与亚硫酸钠的性质.连二亚硫酸钠所表现出的还原性要比亚硫酸钠强一些.在你的实验中遇到的问题,我认为

能够被二氧化硫漂白的物质都含有羰基,包含羰基在内很多双键形成共轭体系显色,而二氧化硫溶于水产生的亚硫酸氢根离子可以对羰基发生加成反应,生成羟基磺酸钠,破坏共轭体系,不再显色.药用单宁酸的制备中用亚硫酸

氧化还原性.

高中教材上认为是SO2具有漂白性,殊不知本质是HSO3-/SO32-参与反应.诸多实验现象证明了这个观点.不稳定物质是品红与H2SO3发生加成,再脱去一分子水得到的产物,加热条件下又水解成品红和H2S