作业帮亚硫酸溶液计算pH
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/19 15:20:20
很简单因为是强酸、强碱,所有都完全电离出氢离子和氢氧根.这里a+b+12,那么肯定是酸浓度大,碱浓度小.才有可能他们的PH值a+b=12.比如：酸PH为3,碱PH为9.要让他们中和为PH值=7,也就是
n(H+)=2*0.5*98%/98=0.01molc=0.1mol/LpH=1900mL
解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
亚硫酸容易氧化,在空气中氧化成硫酸,Ph变小,空气中有水,稀释了它再问：那为什么氯水放置在空气中也是PH先减小后增大再问：氢氧化钠放置在空气中PH值如何变化？再问：浓盐酸呢再答：氯水分解成盐酸，变小再
一、溶液的酸碱性及pH的值1．pH的定义：pH=－lg[H+]注意：(1)25℃时：PH+POH==14（2）PH的适用范围：CH+(10-14,1),即PH常温下的范围为（0,14）注意：任意水溶液
因为在NaOH溶液中H是由水电离出来的.很少.根据公式[H+]*[OH-]=10的-14次方.[H+]*0.1=10的-14次方.[H+]=10的-13次方.PH=13.公式是PH＝－lg[H+],不
这个原因是对谁的电离平衡理解.在酸性溶液中,H+是主要的,对水的电离平衡抑制,酸性溶液中,H+来计算大小.而OH-是水电离出来的,不同的c(H+),水电离的OH-程度不同,不成比例的.同样在碱性溶液中
没有密度或质量和体积怎么可能做出来……因为是稀溶液所以密度姑且看成是1g/cm^3C(OH-)=C(NaOH)=(1000*ρ*NaOH%)/M=(1000*1*0.18%）/40=0.045mol/
1、因为盐酸是强电解质,所以0.01(mol/L)的盐酸,[H+]=0.01(mol/L)pH=-Lg(0.01)=2同理：将其稀释1000倍,[H+]=0.01÷1000=0.00001(mol/L
PH=11呈碱性,所以CO32-可以共存.PH=11呈碱性,有氧化性,所以S2-,SO32-一般不能存在.K+,Na+在任何溶液都能够共存.
亚硫酸中通入氯气溶液变为硫酸和盐酸混合物酸性增强PH值减小氢硫酸中通入氧气,会生成单质硫酸性减弱PH值增大
Na+>HSO3->H+>SO32->OH-
PH=-lgc(H+)
混合液成分分开分别计算酸碱的摩尔数看酸碱谁多一般成什么性ph不能详细的还有特殊要考虑微溶等等
其实,原理就是水的电离平衡溶液pH值多用溶质计算,而忽略了水的电离如果在混合时,考虑的是H+和OH-中浓度较小的那一种,那么这时水的电离便会有影响,干扰计算举个例子,比如pH=5的盐酸,稀释1000倍
pH=-lg【H+】
用ph试纸,看颜色在哪个段,一般是无法计算的再问：是计算再答：应该按溶液浓度和电离程度计算了再答：再答：其实就是计算氢离子浓度，取对数。再问：什么是对数再答：log啊？没学过？再问：有点忘了，我看看。
亚硫酸铵：pH
氢氧化钠的物质的量浓度是0.0001mol/L.所以C[OH-]=10^-4mol/LC[H+]=10^-10mol/L所以PH=14-10=4
解题思路：根据电离平衡常数计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re