亚硫酸溶液的酸碱性和电离子或水解方程式

解题思路：ph值的计算解题过程：最终答案：略

1.酸性H2SO3=可逆=H++HSO3-HSO3-=可逆=H++SO32-2.碱性NH3·H2O=可逆=NH4++OH-3.中性Na2SO4=2Na++SO42-4.酸性NaHSO4=Na++H++

解题思路：根据溶液中两种溶质的性质，从电离、水解等角度具体分析。解题过程：最终答案：C

解题思路：根据溶液的组成、pH值及水的离子积进行分析即可。解题过程：附件最终答案：C

酸,强酸弱碱盐的水溶液是酸性的碱,强碱弱酸盐的水溶液是碱性的酸式盐主要看酸式盐电离与水解程度的相对大小,当电离程度大于水解程度,就是酸性,如NNaH2PO4,NaHSO3等等.当水解程度大于电离程度,

水的电离遵循电离常数10的-14次方也叫KW酸和碱提供了H或者OH他们都参与10的-14次方的计算即电离反应生成物增加了那么电离平衡自然被抑制另外在任何水相溶液中不论酸碱度必定有极少h+和oh-只不过

溶液中水电离的氢离子浓度和溶液酸碱性有关.溶液本身是酸性的,水的电离就很少.H2O===(H+)+(OH-)由于酸中电离的氢离子与水中电离的氢离子相同,酸的电离抑制了水的电离.水的电离常数为：1×10

先计算是算过量还是碱过量,氢氧化钡是二元碱,所以其中氢氧根浓度应该是0.12.大于盐酸中的0.1.等体积混合后,氢氧根浓度应该是（0.12-0.1）/2=0.01所以pH=12像这样的题,要先判断是酸

应该都是0.05摩尔每升这题可以这么考虑：假设出一个初始浓度x,混合后溶液氢离子浓度是0.01（pH=2）所以说0.01*200=120*x-80*x（这个式子是最关键的!它是你对反应的分析得到的结果

解题思路：本题属于中等题，抓住弱酸为部分电离。理解将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合后由于酸溶液过量，所以溶液呈酸性，是解题的关键。解题过程：分析：水电力度与溶液中的氢离子和氢氧根离子有关，pH＝2的

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

溶液中别的溶质电离出的H+和OH-都可以抑制水的电离,别的溶质电离出的H+或OH-的浓度越大,水电离出的H+的浓度就越小,0.1mol/L的四种溶液中,硫酸溶液的c(H+)最大,盐酸中的c(H+)和氢

稀释十的六次方和七次方时,酸碱度无限接近于7但不会大于7再问：那，怎么计算？再答：问题问的是让你总结，并不是非要你列式计算

100℃是Kw=10的-12方,pH=9的NaOH溶液中OH-的浓度为0.001mol/L,pH=4的硫酸溶液的H+浓度为0.00001mol/L,混合后溶液pH=7,溶液呈现碱性,OH-离子浓度为0

第一题选DPH=lg[(10^a+10^b)/2]=lg10^b-lg2=b-lg2第二题根据题意得知溶液PH为9应给选择D

1.电离平衡的建立以及电离平衡的移动.2.水的离子积,、与溶液酸碱性的关系.3.有关的简单的计算.四.知识分析：1.理解“强、弱电解质”概念时应注意：①电解质的强弱与溶解性无关.如为难溶物,但是强电解

溶液中的氢离子就是水电解出来的啊,溶液中的氢以原子的形式存在

解题思路：根据化学平衡移动原理分析，注意平衡右移，碳酸根离子浓度会增大，平衡左移，碳酸根离子浓度减小解题过程：附件最终答案：D

以酸液为例由于水电离出的氢离子极少,就忽略不计.利用Kw=1×10^(-14)就可算出水电离出的氢氧根离子.这时（不忽略了）水电离出的氢离子就等于氢氧根再问：那为什么用离子积除以酸中氢离子的浓度就是水

同样,先判断酸碱性,若酸性,即直接求H+浓度,转化为pH.若碱性,先求OH-浓度,再转化为H+浓度,再转化为pH.如,1L1mol/LHCl与1L0.5mol/LNaOH混合,酸过量c(H+)=(1-