作业帮亚硫酸溶液中滴加氢氧化钠,钠离子的浓度的比较
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/17 00:49:42
2HSO3^-+Ca^2++2OH^-=CaSO3↓+SO3^2-+2H2O
亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合加热的化学方程式NH4HSO3+2NaOH=加热=Na2SO3+NH3(气体箭头）+2H2ONH4+HSO3-都与OH-反应!
H2SO3+2NaOH==Na2SO3+2H2O
首先得到二氧化硫的体积是1.0×10^4×0.2%m3=20m3=2.0×10^4L二氧化硫的物质的量是2.0×10^4÷22.4mol=8.9×10^2mol现在要求使用的氢氧化钠的量要最少,所以反
先产生蓝色絮状沉淀,沉淀然后溶解,生成蓝色溶液首先NaOH和CuSO4反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀之后Cu（OH）2与H2SO4反应生成CuSO4和H2O
生成蓝色絮状沉淀溶液由蓝色变为无色蓝色的沉淀为氢氧化铜2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2（沉淀符号）+Na2SO4复分解反应
溶液中出现白色沉淀MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓
NaOH溶液好热浓氢氧化钠溶液就生成溴酸钠,同时生成氢气2Br2+4NaOH=3NaBr+NaBrO3+H2O+H2冷稀氢氧化钠溶液就生成次溴酸钠Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O饱和亚
H++OH-=H2ONH4++OH-=NH3*H2O
NH4HSO3+2NaOH(过量)=NH3(气体)+Na2SO3+2H2O
NaOH没有氧化性无法把+4价S氧化成+6价因此S还是保持原来的+4价故产物是亚硫酸钠
硫酸铜溶液呈蓝色滴加氢氧化钠溶液后出现蓝色絮状沉淀(氢氧化铜),同时兰色溶液变浅,最后变为无色溶液.再加硫酸.沉淀逐渐减少以至消失,溶液又变兰色.
NH4HSO3===（△）===NH3↑+H2O↑+SO2↑NH4HSO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O+NH3↑(这是溶液没加热的,固体加热的话,应该是一样的吧）
选氢硫酸溴水的话会氧化还原生成硫酸酸性一直变强氢氧化钠先中和再变酸PH一直减小亚硫酸的话不会有变化只是溶质溶解又析出的问题了
不拆…是弱酸
SO2过量时SO2与NaOH反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2过量时,继续与Na2SO3反应:Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3这个反应与CO2跟NaOH反应相似.
一、氢氧化钠溶液浓度过高,使酚酞被破坏；二、过氧化钠将酚酞氧化.步骤：取原氢氧化钠溶液,加水溶解,再滴加酚酞,若显红色则为氢氧化钠溶液浓度过高,使酚酞被破坏；若不显红色则为过氧化钠将酚酞氧化.
CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-SO2+SO32-+H2O=2HSO3-CO2+CO32-+H20=2HCO3-2SO2+H2O+CO32-=2HSO3-+CO2HCO3-+H
呵呵,我是在实验室工作的,你老师讲的是对的,因为酚酞溶液是指示剂,在PH值大于7时会变成红色,小于7时是无色,也就是说碱性时是红色的,中性或酸性是无色的,而氢氧化钠溶液是碱性的,所以当两者相遇时,酚酞
NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O