作业帮亚硫酸溶液中加入双氧水
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/23 17:09:04
取样于试管,滴加盐酸.将生成的气体通入品红溶液,品红褪色,证明还有亚硫酸根或亚硫酸氢根.接着通过用盐酸滴定实验验证其成分,若滴加过程中,未立刻出现气体,则证明有亚硫酸根,反应为：SO32-+H+===
H2O2+H2SO4+2KI====I2+2H2O+K2SO4I-具有还原性,作还原剂,H2O2只能做氧化剂
H2O2+SO2=2H++SO42-SO42-+Be2+=BeSO4!
3H2SO4+5H2O2+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O
不是的,二氧化硫和氯化钡不反应.的确如你所说二氧化硫通到氯化钡溶液里首先生成亚硫酸,但亚硫酸的酸性没有盐酸强（氯化钡可以看成是钡的盐酸盐）,如果能反应的话,就违背了以强制弱的原则以强制弱原则：以强酸制
先加盐酸,可以排除许多离子的干扰.Ag++Cl-=AgClCO32-+2H+=H2O+CO2SO32-+2H+=H2O+SO2SiO32-+2H+=H2SiO3(沉淀)此时不能加HNO3,因其有强氧化
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
这反应必须在酸性条件下才进行2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
应该是氯和溴离子发生置换反应,溴是黄色的液体再问：这个题还有几问，加酸调至酸性后，加热放出的气体使品红褪色。是说明里面有亚硫酸根离子吗？加入氯水时溶液略显黄色，再加氯化钡溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝
NH4HSO3+2NaOH(过量)=NH3(气体)+Na2SO3+2H2O
先生成蓝色的CrO5K2Cr2O7+H2SO4+4H2O2==2CrO5+K2SO4+5H2OCrO5在水中不稳定,会分解,并被H2O2还原2CrO5+3H2SO4+3H2O2==Cr2(SO4)3+
以碘化钾为例,化学方程式2KI+H2O2+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O离子方程式2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
化学方程式2KI+H2SO4+H2O2=I2+K2SO4+2H2O离子方程式2I-+2H++H2O2=I2+2H2O再问：能再问你一个么再问：用铜作电极电解cuso4的化学反应方程式和离子反应方程式？
我会再答：先采纳我写给你再答： 再问：好了没？再问：谢了
Cu2+催化H2O2分解
SO32-+2NO2-+2H+=SO42-+2NO↑+H2O应该是这样……
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
此题中氢氧化钠足量,则亚硫酸氢钡完全参加反应,1molBa(HSO3)2含1molBa2+和2molHSO3-,均参加反应,需消耗OH-2mol,离子方程式为：Ba2++2HSO3-+2OH-==Ba
朱砂主要成分是硫化汞,加入双氧水硫会被氧化,生成硫酸汞.再问：我在硫化汞中加入双氧水，过滤后的液体产生沉淀，是否是硫酸汞再答：硫酸汞不是沉淀，或许是氧化程度不够生成了硫单质。沉淀是什么颜色？再问：白色
KMnO4+H2O2+H2SO4=K2SO4+MnSO4+H2O+O2 一份高锰酸钾锰变价5一份氧气变价2 2KMnO4+H2O2+H2SO4=K2SO4+MnSO4+H2O+5O2 H2O2配