作业帮亚硫酸氧化性比硫酸强
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/26 21:15:26
溴离子大于亚硫酸根大于碘离子
有较强的氧化性,热浓硫酸可以氧化Cu,C
有,与碳反应生成二氧化碳,将碳氧化成最高价
因为在稀硫酸中由于水多,所以硫酸完全电离,硫酸以离子存在H2SO4=2H++SO42-所以稀硫酸的氧化性由H+显现,而在浓硫酸中,水较少,硫酸以分子存在,而且硫酸中的硫元素为+6价,故显示出强氧化性,
因为硫酸里的硫显最高价+6价,所以他在反应中化合价只能降低,从而体现强氧化性,
就是可以把具有还原性的物体氧化,H2SO4中S为正6价,发生氧化还原反应后,S的化学价会降低,生成＋4价,＋2价,0价或－2价的S
NO3-要在酸性条件下才能体现强氧化性,光NO3-是不能把+4价硫氧化的,所以硝酸可以把亚硫酸根氧化成硫酸根,硝酸根和氢离子共存时也可以氧化.
氧化性和水解没关系的,水解程度是与酸性强弱有关,一般来说,同一种元素,价态越高,酸性越强,水解就越弱
不,硝酸氧化性强些,硫酸酸性强些
不是那高氯酸的氧化性还不是比硫酸弱非金属的氧化性越强其最高价的水化物的酸性就越强
浓硫酸等液体的是水和酸的混合物是有浓度的,而镁条变成镁粉它还是只有金属镁它只是颗粒的大小发生了改变物理状态改变化学性质不变,所以他们还原性不变.想各种混合酸如浓盐酸,浓硝酸,王水,碳酸等都是会随浓度的
解题思路：见解答过程解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.p
楼上回答完全跑题,人家问结构解释 这一点可以使用nerset（能斯特）方程来解决 具体解释见下,氧化型的浓度很高,如浓硫酸比稀硫酸可以高10倍以上,此时的硫酸根的标准电极电势发生超
首先亚硫酸只有水溶液,纯净亚硫酸没有制得.而硫酸可以得到纯净物,这两者不能直接比较.其次要比较氧化性还原性也必须在浓度等的情况下.你拿稀的亚硫酸和浓硫酸比较根本没有可比性.1mol/L的H2SO4和H
不知道你从哪得来的,我查了很多地方都没有稀硫酸氧化碘离子的说法,稀硫酸的氧化性只体现在氢离子上,硫酸根不具有强氧化性,只有浓硫酸才体现强氧化性.下面解释你的问题,氧化性的强弱不能一概而论,氧化性取决于
我想lz应该是想说亚硫酸氧化性强于稀硫酸吧,稀硫酸基本上只有还原性,可以向两中溶液中加入Na2S,有淡黄色沉淀的为亚硫酸,而稀硫酸无现象.H2SO3+2Na2S+H2O=4S+4NaOH如果是浓硫酸那
硫酸,写下化学式就知道了
硝酸次氯酸酸性的高锰酸盐氯气及卤素单质
没得倒是很多时候有还原性+4价S遇到有氧化性的物质会变成+6价显还原性
硫酸中的S已经处于最高价态,处于最高价态的一般都有氧化性,因此硫酸（尤其是浓硫酸）具有强氧化性,亚硫酸中的S处于中间价态故硫酸氧化性大于亚硫酸