作业帮亚硫酸氢钠离子排序
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 17:09:17
当然反应啊生成亚硫酸钙沉淀和水
铁＞铝＞钠
电离程度：硝酸硫酸盐酸磷酸完全电离,亚硫酸醋酸硅酸碳酸草酸氢硫酸硼酸
能..没有氧化还原反应的发生没有弱电解质的生成但是记住H+和OH-都不能和HCO3-共存
不同的盐溶解度有很大差异,排序是不可能了.有条件查查溶度积常数吧.有个规律是碳酸盐不溶碳酸氢盐溶
亚硫酸>醋酸>碳酸>苯酚>碳酸氢根>氢氧化铝因为向苯酚钠溶液中通入CO2,会发现苯酚析出（油状液体）,而向偏铝酸钠溶液中加入苯酚液,也会生成氢氧化铝,向偏铝酸钠溶液中加入碳酸氢钠溶液,也会生成氢氧化铝
亚硫酸根和铜离子发生双水解
亚硫酸、氢氟酸、醋酸、碳酸、氢硫酸、氰酸、苯酚、碳酸氢根、偏铝酸、
不能ClO-SO32-发生氧化还原反应的,前者有强氧化性,后者有较强的还原性.
钠离子<镁离子
Na+>HSO3->H+>SO32->OH-
S2-有很强的还原性,能将亚硫酸根离子及硫酸根离子中的硫还原成低价态的硫,故其不能共存.所以这里关键是硫离子不能与硫酸根及亚硫酸根共存.
不能共存,有氢离子和硝酸根在,就构成了强氧化醒环境,它会把亚硫酸根氧化成硫酸根!
1电离主要：NaHSO3=Na++HSO3-次要：HSO3-=(可逆)H++SO32-2水解HSO3-+H2O=(可逆)H2SO3+OH-SO32-H2O=(可逆)HSO3-+OH-（可以忽略）次要电
(SO3)2->I->Br-
溶液中不可能只有阴离子没有阳离子,所以一定有钠离子.用PH试纸测定PH>7,说明溶液有弱酸根离子,亚硫酸根离子或碳酸氢根离子；向溶液中加入氯水没有气体产生,说明没有碳酸氢根离子,则一定有亚硫酸根离子.
不能,亚硫酸钡不溶于水
前者可以后者不行再问：但是后者的硝酸根离子没有在酸性条件下。再答：CaSO3沉淀。再问：哦，没注意，谢谢啦。。
亚硫酸电离生成亚硫酸氢根H2SO3
不能.SiO32-的盐,大部分都是沉淀.比如MgSiO3、CaSiO3……只有K2SiO3、Na2SiO3是易溶的.NH4+和SiO32-发生双水解,也不能共存.综上,常见阳离子中,只有Na+、K+能