作业帮亚硫酸氢钠的离子浓度比较
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 13:10:42
我们先求CO2物质的量为0.2mol而NaOH物质的量为0.3mol因此反应后有Na2CO3为0.1molNaHCO3为0.1mol由于CO32-的水解大于HCO3-的电离,因此有更多的CO32-发生
HBr是强酸,根据强制可得：2HBr+Na2SO3=H2O+SO2+2NaBr还原性越强形成算越弱,所以亚硫酸根的还原性强
因为亚硫酸根离子是弱酸根离子,所以电离很少,所以大于氢离子.再问：’弱酸根离子，所以电离很少‘能电力出氢离子吗？再答：能，但是只有极少的一部分。再问：还要在加水中电力的氢吧！谢谢你！我回来问老师吧？可
2HSO3^-+Ca^2++2OH^-=CaSO3↓+SO3^2-+2H2O
H+再答：看错了，，，是Na+=SO4
还原性：SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-
先判断碳酸根和碳酸氢根的不同.碳酸根是二元弱酸根可以分步水解,且第一步水解成碳酸氢根的强度大,第二步水解成碳酸的强度小.碳酸氢根比较特殊,首先要知道它是水解大于电离,所以当碳酸根存在并水解时会抑制碳酸
Na+>HSO3->H+>SO32->OH-
首先要知道的一点是NaHSO3是酸性的而NaHCO3是碱性的然后拿NaHCO3为例Na+没水解所以他肯定是最大的之后是水解和电离了一点的HCO3-水解生成了OH-和H2CO3电离生成了H+和CO32-
溶液问题关键是理解溶液里的平衡,通常来说首先是完全电离,然后是弱酸和弱碱离子的水解平和,最后水自己的电离平衡,对于某些二元弱酸氢根,一般都考察的是HCO3-和HSO3-,偶尔也有已二酸氢根,但是不多.
设亚硫酸根X亚硫酸氢根Y因共有1mol钠离子,0.8molS所以X+Y=0.82X+Y=1所以X=0.2Y=0.63:1'
在亚硫酸氢钠溶液中,由于电离大于水解.溶液呈酸性.离子浓度顺序应该是：Na(+)>HSO3(-)>H(+)>SO3(2-)>OH(-).产生的H(+)与SO4(2-)数目相等.而水H2O电离也产生H+
括号内的是上标亚硫酸根离子：SO3(2-)亚硫酸氢根离子：HSO3(-)硫离子：S(2-)硫氢根离子：HS(-)亚硝酸根离子：NO2(-)希望我的回答对你有帮助,采纳吧O(∩_∩)O!
从第一步电离大于第二步电离方面考虑,通常第一步是第二步的10倍以上.亚硫酸是10000倍以上.H2SO3===HSO3-+H+可逆符号主要10000100100HSO3-===SO32-+H+可逆符号
SO32-大于S2-,S2-离子没有氧化性,已经是最低价了只能做还原剂酸性溶液中SO32-能把S2-氧化成S
NaHSO3=Na++HSO3-由于HSO3-电离程度大于水解程度,如果分开看的话：HSO3-=H++SO32-(可逆)（程度较大）HSO3-+H2O=H2SO3+OH-(可逆)（程度较小）此时溶液中
由电荷守恒[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+]因为溶液显酸性,所以[OH-]
解题思路：根据pH
OH和亚硫酸根再答：反应再答：生成了SO3-再答：还有剩余的OH再答：和H中和生成水
溴离子大于亚硫酸根