亚硫酸氢钠的离子浓度大小比较

H+再答：看错了，，，是Na+=SO4

1、紧抓住两个“微弱”：a弱电解质的电离是微弱的b弱根离子的水解是微弱的.2、酸式酸根离子既能电离又能水解,若电离能力大于水解能力则酸式盐溶液呈酸性,否则呈碱性.常见呈酸性的是H2PO42-、、HSO

观察法的话：就是颜色,越深越浓（包括使用试剂后产生的颜色的浓淡）（不精确）化学反应法：就是将离子沉淀下来计算固体质量再根据溶液的容积换算（相对精确,但是操作复杂）

根据题意：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；可以知道,溶液是显酸性.A；0.1mol/L的氨水溶液与0.1mol/L的盐酸溶液等体积混合NH3*H2O+HCL=NH4++CL-+

楼上的方法是通用型,不过在考试范围内很少用,具体问题具体分析,可用离子的特性,用化学方法测量(如利用沉淀法)

首先要知道的一点是NaHSO3是酸性的而NaHCO3是碱性的然后拿NaHCO3为例Na+没水解所以他肯定是最大的之后是水解和电离了一点的HCO3-水解生成了OH-和H2CO3电离生成了H+和CO32-

在氯化铵溶液里,铵根水解的数量没有剩余的铵根多,而氢离子是铵根水解生成的

Na->S2->OH->HS->H+

在亚硫酸氢钠溶液中,由于电离大于水解.溶液呈酸性.离子浓度顺序应该是：Na(+)>HSO3(-)>H(+)>SO3(2-)>OH(-).产生的H(+)与SO4(2-)数目相等.而水H2O电离也产生H+

（1）题7中混合后,先忽略水的电离,HCl电离出H+,A-水解出OH-.由于混合溶液pH大于7,说明c(OH-)大于c(H+)大于2mol/L.所以c(HA)大于c(A-).（2）D错了是因为它俩溶液

您好,1的可能性是确实存在的,这时候氨水的物质的量是大量的,而盐酸只有少量,这样才能使溶液呈现碱性,这时候铵根大于氯离子,而氢氧根大于氢离子,1的情况是确实存在的,只是很少见,因为需要大量的氨水才可以

一样大的..

NH4Cl,NH4HSO4（NH4)2SO4是强电解质完全电离0.1mol/L（NH4)2SO4中c（NH4+1）0.2mol/LNH4Cl,NH4HSO4中各0.1mol/L0.1mol/L的CH3

我试着讲解一下.其实高中判断例子浓度的主要依靠1.列离子等式   2.判断酸碱性  3.如前两步无法完全判断,列反应平衡,判断离子来源 &n

硫化钠会在水中溶解,一个硫化钠生成一个钠离子和一个硫离子,硫离子会在水中水解生成硫氢离子,硫氢离子也会有少量水解生成硫化氢.因此浓度[Na+]>[S2]->[OH-]>[HS-]>[H+]

要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）.对有关电解质溶液中离子浓度大小比较的题,在做时首先搞清溶液状况,是单一溶液还是混合溶液,然后再根据情况分析.1、单一溶质

解题思路：根据氨水大大过量以及电荷守恒考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/incl

不水解离子大于水解离子大于显性离子大于第一次水解产物大于第二次……大于水电离的另一种离子

离子浓度大小比较策略电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考的“热点”之一.多年来全国各地高考化学试卷都涉及这部分内容.如何高效地解答此类问题,建议采取如下学习策略.一、理清一条思路,掌握分析方法2、

NH4+离子浓度NH4CL＞NH4HSO4＞CH3COONH4再问：硫酸氢根离子电离产生氢离子，抑制铵根离子水解，NH4CL溶液中铵根离子水解正常。如此，NH4HSO4中铵根离子浓度不是应该大于NH4