亚硫酸氢钠的各离子浓度排序

因为亚硫酸根离子是弱酸根离子,所以电离很少,所以大于氢离子.再问：’弱酸根离子，所以电离很少‘能电力出氢离子吗？再答：能，但是只有极少的一部分。再问：还要在加水中电力的氢吧！谢谢你！我回来问老师吧？可

2HSO3^-+Ca^2++2OH^-=CaSO3↓+SO3^2-+2H2O

H+再答：看错了，，，是Na+=SO4

(1)亚硫酸氢根的酸性比亚硫酸根的酸性强.因为亚硫酸氢根还能电离出氢离子和亚硫酸根离子,也就是说还能与碱反应生成亚硫酸根离子,或者说向亚硫酸氢根的溶液中加适量碱后才变成亚硫酸根离子.通过测定1摩尔每升

亚硫酸为弱酸,有以下方程式(1)H2SO3=(H+)+HSO3-(等号应为可逆符号)(2)HSO3-=(H+)+SO3(2-)(等号应为可逆符号)由于亚硫酸的一级电离大于二级电离,Na2SO3中离子反

亚硫酸根离子（SO3^2-)和亚硫酸氢根离子（HSO3^-)这两种离子的检验在高中不做要求,有些辅导书上讲的也不是太严谨!下面,我仅安装高中所学知识,对这两种离子的检验说一下自己的看法：一、首先要检验

假设都是1MoL/L的1L溶液.那么混合后离子浓度大致为Na(1+2)/2=1.5mol/LHCO3-1/2=0.5Mol/L(CO3)2-1/2=0.5Mol/L再答：君之劝，吾辈之进。给个采纳可否

Na+>HSO3->H+>SO32->OH-

你好!2Fe3++3S2-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑；2Fe3++2I-=2Fe2++I2；此外,铁离子和后面的都不会反应.谢谢采纳!

首先要知道的一点是NaHSO3是酸性的而NaHCO3是碱性的然后拿NaHCO3为例Na+没水解所以他肯定是最大的之后是水解和电离了一点的HCO3-水解生成了OH-和H2CO3电离生成了H+和CO32-

设亚硫酸根X亚硫酸氢根Y因共有1mol钠离子,0.8molS所以X+Y=0.82X+Y=1所以X=0.2Y=0.63:1'

在亚硫酸氢钠溶液中,由于电离大于水解.溶液呈酸性.离子浓度顺序应该是：Na(+)>HSO3(-)>H(+)>SO3(2-)>OH(-).产生的H(+)与SO4(2-)数目相等.而水H2O电离也产生H+

括号内的是上标亚硫酸根离子：SO3(2-)亚硫酸氢根离子：HSO3(-)硫离子：S(2-)硫氢根离子：HS(-)亚硝酸根离子：NO2(-)希望我的回答对你有帮助,采纳吧O(∩_∩)O!

从第一步电离大于第二步电离方面考虑,通常第一步是第二步的10倍以上.亚硫酸是10000倍以上.H2SO3===HSO3-+H+可逆符号主要10000100100HSO3-===SO32-+H+可逆符号

NaHSO3=Na++HSO3-由于HSO3-电离程度大于水解程度,如果分开看的话：HSO3-=H++SO32-(可逆)（程度较大）HSO3-+H2O=H2SO3+OH-(可逆)（程度较小）此时溶液中

(SO3)2->I->Br-

解题思路：根据水解以及电离等理论分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include

一水合氨NH3·H2O硫酸铵(NH4)2SO4醋酸铵CH3COONH4氯化铵NH4Cl硫酸氢铵NH4HSO4、硫酸铝铵NH4Al(SO4)2、碳酸铵(NH4)2CO3一般来说,强电解质是完全电离的,因

OH和亚硫酸根再答：反应再答：生成了SO3-再答：还有剩余的OH再答：和H中和生成水

应该是：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c(碳酸根)原理：由于Na+完全电离,所以最高,HCO3-虽然也是完全电离；但是HCO3-也会电离,还会和H+结合,