亚硫酸氢钠水解离子浓度-搜答案-智慧作业帮

因为亚硫酸根离子是弱酸根离子,所以电离很少,所以大于氢离子.再问：’弱酸根离子，所以电离很少‘能电力出氢离子吗？再答：能，但是只有极少的一部分。再问：还要在加水中电力的氢吧！谢谢你！我回来问老师吧？可

2HSO3^-+Ca^2++2OH^-=CaSO3↓+SO3^2-+2H2O

H+再答：看错了，，，是Na+=SO4

因为碳酸钠是电解质,电离得钠离子、碳酸根离子（钠离子是碳酸根离子的两倍）,而碳酸根离子又部分会水解成碳酸氢根和氢氧根（1:1）,导致碳酸根离子浓度更加小于钠离子,但大于碳酸氢根(电离大于水解）而水也可

本题我认为是D,A选项,在H+存在条件下NO3-能够和通入的SO2发生氧化还原反应；B选项Al3+和SO32-发生双水解,C选项会生成S沉淀,D选项在SO2过量的情况下Ca2+不会沉淀再问：双选有B

双水解是肯定的,程度问题.不会水解成溶液中只有亚硫酸以及氢氧化铝沉淀的情况.

Na+>HSO3->H+>SO32->OH-

首先要知道的一点是NaHSO3是酸性的而NaHCO3是碱性的然后拿NaHCO3为例Na+没水解所以他肯定是最大的之后是水解和电离了一点的HCO3-水解生成了OH-和H2CO3电离生成了H+和CO32-

设亚硫酸根X亚硫酸氢根Y因共有1mol钠离子,0.8molS所以X+Y=0.82X+Y=1所以X=0.2Y=0.63:1'

在亚硫酸氢钠溶液中,由于电离大于水解.溶液呈酸性.离子浓度顺序应该是：Na(+)>HSO3(-)>H(+)>SO3(2-)>OH(-).产生的H(+)与SO4(2-)数目相等.而水H2O电离也产生H+

是的,完全双水解.2Al3++3SO32-+3H2O=2Al（OH）3（沉淀）+3SO2（^)

有电离大于水解也有水解大于电离的离子高中阶段只需了水解为主：HCO3-HS-HPO42-电离为主：HSO3-H2PO4-HC2O4-水解为主表示水解大于电离,而电力为主则表示电离大于水解再问：最后一个

NaHSO3=Na++HSO3-由于HSO3-电离程度大于水解程度,如果分开看的话：HSO3-=H++SO32-(可逆)（程度较大）HSO3-+H2O=H2SO3+OH-(可逆)（程度较小）此时溶液中

解题思路：“质子守恒”、“电荷守恒”、“物料守恒”三种方法解题解题过程：

亚硫酸根一般是电离程度大于水解程度,所以一般认为电离成酸性.至于你问其水解成碱性,一般阴离子（能水解的）都是水解成碱性,原因是其抢了水分子的H离子,溶液中留下OH离子

除了楼上回答还有多元弱酸的强碱正盐溶液中,要根据酸根离子的分步水解（注意,水解都是微弱的）来分析.第一步水解程度大于第二步水解程度,依次减弱.如Na2S溶液中：c（Na+）＞c(S2-)＞c(OH-)

你问的问题事实上都是一类因为水解是极其少量的一般不到1%所以很明显以NH4Cl为例水解的NH4+物质的量很小产生的H+浓度相对于剩下的NH4+来说是少量的后面的问题是一样的记住水解是微弱的是少量的如果

这些物质都没有水解,只有电离的亚硫酸：第一步H2SO3=可逆=H++HSO3-第二步HSO3-=可逆=H++SO32-氨水：NH3*H2O=可逆=NH4++OH-硫酸钠：Na2SO4=2Na++SO4

OH和亚硫酸根再答：反应再答：生成了SO3-再答：还有剩余的OH再答：和H中和生成水

可以认为不会,因为亚硫酸根遇水形成SO2气体.双水解可以这样理首先你一定知道有弱酸,弱碱根或相当于弱电解质离子的化合物（多为盐类物质）,如：（NH4）2CO3,ALCL3,Na2CO3……由于其会发生