作业帮亚硫酸氢钠和次氯酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 06:29:47
1.次再问：【次
不能,发生氧化还原反应SO32-+ClO-=SO42-+Cl-
NaHSO3+NaHCO3不反应.
因为次氯酸属于弱酸,比碳酸都要弱,在水中电离的氢离子极少(并且可逆).所以不和氢氧化铁反应
不能ClO-SO32-发生氧化还原反应的,前者有强氧化性,后者有较强的还原性.
因为次氯酸具有强氧化性,二氧化硫具有还原性.两者一相碰,即可发生氧化还原反应.而你所说的亚硫酸根中的硫还是正四价的,并没有发生反应.所以亚硫酸根只是反应的中间产物,不是最终产物.
亚硫酸氢根HSO3-Ka=6.24×10^-8pKa=7.205次氯酸HClOKa=2.90×10^-8pKa=7.537所以,亚硫酸氢根略强于次氯酸.二者的转化为可逆反应.
能够被二氧化硫漂白的物质都含有羰基,包含羰基在内很多双键形成共轭体系显色,而二氧化硫溶于水产生的亚硫酸氢根离子可以对羰基发生加成反应,生成羟基磺酸钠,破坏共轭体系,不再显色.药用单宁酸的制备中用亚硫酸
NaHSO3+NaOH==Na2SO3+H2O大部分含铵根离子的东西跟都
反应这是氧化还原反应,与酸性无关你说的强酸制弱酸严格来讲其实是特例,本质是离子浓度减小
都会发生反应的,发生氧化生成硫酸根,和氯离子再问：加了介质之后呢？再答：介质不影响再问：虽说我都知道，但老师让我们写加氢离子后的反应，上课他说他出错题了再答：其实你们老师也未必出错，在微观上应该是有氢
次氯酸根强氧化性,亚硫酸根强还原性,这是氧还,不违背强酸制弱酸.
次氯酸钠的分子式是NaOClNaCl+H2O→NaOCl+H2↑电极反应：阳极：2Cl--2e→Cl2阴极：2H++2e→H2溶液反应：2NaOH+Cl2→NaCl+NaOCl+H2O亚硫酸氢钠反应的
1加稀硫酸,紫色石蕊,变红褪色含次氯酸根.不含亚硫酸根（不共存）2加KMnO4,紫色褪去,含亚硫酸根,不含次氯酸根.3若1、2未出现上述现象,亚硫酸根和次氯酸根都无.
应该是和一些强酸反应吧,首先钠是没有沉淀的.所以只能根据强酸制弱酸的原理,比如次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠和次氯酸.
NaHSO3+HClO==NaHSO4+HCl是个氧化还原反应硫由+4价升至+6价,失2电子氯由+1价降至-1价,得2电子
亚硫酸是中强酸最强碳酸,次氯酸为弱酸碳酸强于次氯酸CO2+H2O+NaClO==NaHCO3+HClO再问：再问：d为什么错再答：HClO有强氧化性会氧化CaSO3的再问：喔明白了再答：呵呵
OH和亚硫酸根再答：反应再答：生成了SO3-再答：还有剩余的OH再答：和H中和生成水
氯气与亚硫酸氢根的反应,没有过量、不足问题,反应方程式都是一样的.Cl2+HSO3-+H2O=2Cl-+3H++SO42-次氯酸与亚硫酸根和亚硫酸氢根的反应与氯气同理,都是氧化+4价的S反应,没有过量
本质就是SO3溶于水变成硫酸后与亚硫酸氢钠反应SO3+H2O+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2+2H2O