亚硫酸氢根酸碱性-搜答案-智慧作业帮

取样于试管,滴加盐酸.将生成的气体通入品红溶液,品红褪色,证明还有亚硫酸根或亚硫酸氢根.接着通过用盐酸滴定实验验证其成分,若滴加过程中,未立刻出现气体,则证明有亚硫酸根,反应为：SO32-+H+===

H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-CO32-+SO2+H2O=HCO3-+HSO3-.当SO2和Na2CO3以1:1反应时就是这个方程.强酸弱酸再通入SO2则:HCO3-+SO2+H2O=

用BaCl2是最好的了此外还可以用CaCL2不过要加入比较多的量现象才明显,也是白色沉淀

酸碱食物(酸碱性)

解题思路：理解解题过程：解析:强酸性食品：蛋黄、乳酪、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼。中酸性食品：火腿、培根、鸡肉、猪肉、鳗鱼、牛肉、面包、小麦。弱酸性食品：白米、花生、啤酒、海苔、章鱼、巧克力、空心粉、

比较酸性的强弱主要比较25摄氏度时的电离常数亚硫酸的PK1==1．9,PK2==7．2；碳酸的PK1==6．38,PK2==10．25．即K1==4.3×10(-7)上标．其中PK是表示电离常数的负对

酸性条件下亚硫酸根的氧化性比碱性时更强（一般地,同种离子在酸性条件下氧化性较强,中性次之,碱性最弱）.但根据电极电位,碱性应该也能反应：2S2-+SO3^2-+6H2O==3S↓+6OH-

都是+4价硫元素应该相同吧...不过亚硫酸与亚硫酸氢根水溶液中全部电离显酸性,氢离子有氧化性,我看应该是亚硫酸根还原性强,实验室制二氧化硫就用亚硫酸钠和稀硫酸反应

H++HSO3------>H2SO3

2NAOH+HSO3-=H2O+NA2SO3+OH-

它是非常典型的氧化还原反应.常温常压酸性条件下就能反映.反应是完全的.如果想用亚硫酸除去硫化氢要考虑是否引入新的杂质.首先产生的物质不能是杂质.另外亚硫酸的量要恰好完全反应.再问：我可能用到的溶液是硫

亚硫酸氢钠溶液显酸性,因为HSO3^-的电离程度大于水解程度.中学里只需要记住即可.常见的显酸性的弱酸酸式酸根离子有:HSO3^-,H2PO4^-常见的显碱性的弱酸酸式酸根离子有:HCO3^-,HS^

1.可以共存.在碱性环境下,SO32-,S2-的水解受抑制.2.不可以共存.若仅仅HPO42－与PO43－可共存,但HSO3-水解生成了OH-,HPO42－与OH－不能共存（HPO42－呈弱碱性）.解

亚硫酸根一般是电离程度大于水解程度,所以一般认为电离成酸性.至于你问其水解成碱性,一般阴离子（能水解的）都是水解成碱性,原因是其抢了水分子的H离子,溶液中留下OH离子

HSO3-+H2O=(可逆)H3O++SO32-或者HSO3-=(可逆)H++SO3硫酸根电离正确,质量数为十六的氧原子原子符号为8（底）16（顶）O

离子方程式：5HSO3(-)+2MnO4(-)+H(+)====2Mn(2+)+5SO4(2-)+3H2O再问：好吧，我也配的这个。

OH和亚硫酸根再答：反应再答：生成了SO3-再答：还有剩余的OH再答：和H中和生成水

亚硫酸氢根:HSO3-碳酸氢根:HCO3-没有亚碳酸氢根

加入盐酸,产生刺激性气体,且能使品红褪色；加入CaCl2,有沉淀的是亚硫酸盐,无沉淀的是亚硫酸氢盐.再问：第一条是亚硫酸根不会产生刺激性气味，并使品红褪色吗？CaCl2不能和亚硫酸根共存吗？再答：都会

亚硫酸是属于中强酸,近完全一级电离,而二级电离程度较小.所以亚硫酸氢钠溶于水后电离成亚硫酸氢根.

亚硫酸电离生成亚硫酸氢根H2SO3