亚硫酸根的还原性比碘离子大吗-搜答案-智慧作业帮

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

亚铁离子＜碘离子＜亚硫酸根离子＜硫离子依据：2Fe(3+)+2I(-)=2Fe(2+)+I2SO3(2-)+I2+H2O=SO4(2-)+2I(-)+2H(+)2S(2-)+SO3(2-)+6H(+)

1、根据同主族元素性质的递变规律,可以判断碘离子的还原性强于溴离子；2、由反应2Fe3++2I－=2Fe2++I2,可判断碘离子的还原性强于二价铁离子；3、由反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br

还原性：失去电子,化合价升高,具有还原性,反应中被氧化亚硫酸根离子有还原性体现在亚硫酸根离子中S可以由+4价升为+6价硫酸根离子一般来说,里面的S已经是+6价,很难在继续升高了.所以常常表现的是其氧化

HSO3-强HSO3-+I2+H2O=3H++SO42-+2I-HSO3-是还原剂,I-是还原产物,、根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性,故,HSO3-的还原性强.

SO32-+H2O-2e====SO42-+2H+；H2SO3+H2O-2e====SO42-+4H+；溶液酸性越强,SO32-越不容易被氧化.

解析：（SO3）2-+H2O+I2→（SO4）2-+2I-+2H+2Fe2++Br2→2Fe3++2Br-2Fe3++2I-→2Fe2++I2根据：强氧化剂+强还原剂→弱还原剂+弱氧化剂规律所以还原性

根据I2+SO3（2-）+H2O＝SO4（2-）+2I（-）+2H（+）还原剂的还原性大于还原产物的

可以的碱性条件下：SO32-+2Fe3++2HO-==2Fe2++SO42-+H2O酸性条件下：SO32-+2Fe3++H2O==2Fe2++SO42-+2H+

亚硫酸根,碘离子,亚铁离子,溴离子,氯离子

SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+2Fe3++2I-=2Fe2++I2Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-还原性：还原剂大于还原产物还原性：SO32->I->Fe2+>Br-A选

I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4据氧化还原反应前后规律氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物,即,SO2>I-

碱性溶液中,硫酸根/亚硫酸根组成的电极,标准电极电势为-0.93V,I2/I-的标准电极电势为+0.54V,后者大得多,所以亚硫酸根还原性远远大于碘离子

(SO3)2->I->Br-

还原性：S2―＞SO32―＞I―＞Fe2+＞Br―＞Cl―

亚硫酸根

还原性:SO32->I->Fe2+>Br-

氧化性,还原性强弱的判断方法（一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物氧化剂----还原产物得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应还原剂---氧化产物失

HBr是强酸,根据强制可得：2HBr+Na2SO3=H2O+SO2+2NaBr还原性越强形成算越弱,所以亚硫酸根的还原性强

溴离子大于亚硫酸根