亚硫酸根的还原性与碘离子比较-搜答案-智慧作业帮

亚铁离子＜碘离子＜亚硫酸根离子＜硫离子依据：2Fe(3+)+2I(-)=2Fe(2+)+I2SO3(2-)+I2+H2O=SO4(2-)+2I(-)+2H(+)2S(2-)+SO3(2-)+6H(+)

HBr是强酸,根据强制可得：2HBr+Na2SO3=H2O+SO2+2NaBr还原性越强形成算越弱,所以亚硫酸根的还原性强

1、根据同主族元素性质的递变规律,可以判断碘离子的还原性强于溴离子；2、由反应2Fe3++2I－=2Fe2++I2,可判断碘离子的还原性强于二价铁离子；3、由反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br

HSO3-强HSO3-+I2+H2O=3H++SO42-+2I-HSO3-是还原剂,I-是还原产物,、根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性,故,HSO3-的还原性强.

解析：（SO3）2-+H2O+I2→（SO4）2-+2I-+2H+2Fe2++Br2→2Fe3++2Br-2Fe3++2I-→2Fe2++I2根据：强氧化剂+强还原剂→弱还原剂+弱氧化剂规律所以还原性

根据I2+SO3（2-）+H2O＝SO4（2-）+2I（-）+2H（+）还原剂的还原性大于还原产物的

可以的碱性条件下：SO32-+2Fe3++2HO-==2Fe2++SO42-+H2O酸性条件下：SO32-+2Fe3++H2O==2Fe2++SO42-+2H+

亚硫酸根,碘离子,亚铁离子,溴离子,氯离子

还原性的强弱是从提供电子能力的角度讲的SO32-亚硫酸根离子可以理解为SO2得到两个电子再提供两个电子与O原子形成配位但是这种提供电子不是绝对的像离子键的给予,所以对于S原子而言,总体来说得到两个电子

已知：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+2Fe3++2I-=2Fe2++I2所以还原性I->Fe2+>Br->Cl-

氧化还原反应和电化反应是不同的,因为有氢氧根的存在,含氧酸根在电化反应中是不会放电的,把含氧酸根刨除,再根据氧化性的强弱放电.

SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+2Fe3++2I-=2Fe2++I2Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-还原性：还原剂大于还原产物还原性：SO32->I->Fe2+>Br-A选

(SO3)2->I->Br-

还原性：S2―＞SO32―＞I―＞Fe2+＞Br―＞Cl―

通过化学反应来比较,比如溴水能氧化碘例子,但是不能氧化氯离子,所以碘离子的还原性强

亚硫酸根

还原性:SO32->I->Fe2+>Br-

第一,因为Fe3+会把I离子氧化成单质I,而自身变为Fe2+,根据还原剂还原性大于还原产物还原性,所以碘离子还原性大于亚铁离子.溶液颜色由黄变化浅绿色.第二,新制氯水颜色为浅绿色,会把亚铁离子颜色覆盖

HBr是强酸,根据强制可得：2HBr+Na2SO3=H2O+SO2+2NaBr还原性越强形成算越弱,所以亚硫酸根的还原性强

溴离子大于亚硫酸根