作业帮亚硫酸与硝酸反应符合强酸制弱酸规律吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 05:05:43
H2S+CuSO4=Cus（沉淀）+H2SO4因为硫酸根离子很稳定这个离子旨在高温高浓度要条件下发生氧化还原氧化还原反应条件优先但此反应生成了沉淀还有硫酸根离子很稳定这个离子旨在高温高浓度要条件下发生
强酸与弱酸都能与金属反应.Fe能与食醋反应,浓度多低,酸多弱都行.因为这个反映的吉布斯自由能是小于0的,证明反应正向能进行,只不过反映的速度相当缓慢,可能十几年反应还不到0.01摩尔.
2NO3-+3H2SO3=3SO4^2-+2NO↑+H2O+4H+
（1）在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液AlCl3+3Na0H------Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH------NaAlO2+2H2OAl3++3OH-------Al(OH
中强酸,但写离子方程式时按弱酸处理,写化学式
强酸制弱酸,这个规律一般只适用于复分解反应中而不适用于氧化还原反应,所以后者是氧化还原反应,就不用这个原则了在复分解反应中,一般是强电解质生成弱电解质,也就是常说的强酸制弱酸,强碱制弱碱但是严格讲,应
强酸制弱酸的规律适用于复分解反应这是氧化还原两码事
盐酸和硝酸水溶液中都是强酸,这个反应的发生的主要有难溶物氯化银的生成：Ag++Cl-=AgCls至于为什么氯化银难溶,我就不解释了吧.我曾经遇到好多人都还没有理解什么是强酸制弱酸的原理,强酸是说酸溶解
得到硫酸银沉淀呀
强酸与弱酸,强碱与弱碱反应实质就是降低了总体的带电离子浓度.例如盐酸与醋酸钠的反应离子方程式：H++CH3COO-=CH3COOH特殊情况,例如浓硫酸与高浓度的弱酸有脱水反应,析出碳单质,使溶液变色.
是弱酸判断的方法是亚硫酸电解要分两步第一步电解出HSO3-和H+离子第二步电解出SO32-和H+离子共存的的情况存在,但是不能大量共存
1、氯气与硫酸不反应是因为这个两者都是属于强酸,一种强电解质,而且电离出来的离子都可以共存,再者硫酸根离子中的硫已经到六价了,不能再失去电子被氧化了,所以不能发生反应了.2、氯气能和亚硫酸发生反应是因
首先,强酸制弱酸只适用于部分复分解反应,比如H2S+CuSO4=H2SO4+CuS,这个反应就明显违背这个原则.这种现象产生的原因是,强酸制弱酸只是一条经验规则,正确的说法应该是:能使溶液中离子浓度减
氢硫酸与硫酸铜制硫酸：CuSO4+H2SH2SO4+2HCl
在催化剂如活性炭、氯化铁或樟脑的存在下,二氧化硫与氯气化合即生成硫酰氯SO2+Cl2→SO2Cl2有水的话就是SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCI
次氯酸根强氧化性,亚硫酸根强还原性,这是氧还,不违背强酸制弱酸.
本人愚见（总感觉是两个化学方程式,但只想到一个）：FeSO3+2HNO3=Fe(NO3)2+H2O+SO2↑怎么是硫酸亚铁?楼主,你搞混了,亚硫酸铁是FeSO3,你说的应该是硫酸亚铁,而且应该是和浓硝
在复分解反应中才会有强酸制弱酸的说法.这个是强氧化性得到弱氧化性物质
首先你要明白硝酸和盐酸都是强酸,差别不大其次你要明白真正论起来盐酸强于硝酸再其次你要明白拉平效应拉平效应”.拉平效应”是指通过溶剂的作用,使不同强度的酸或碱显示同等强度的效应.例如,实验证明,HClO
对呀,根据强制弱应该反应.SO2+H2O+2C6H5ONa====2C6H5OH+Na2SO3（强酸）（弱酸）欢迎追问