五氟化锑为什么显酸性-搜答案-智慧作业帮

是酸式盐,不是酸性盐,也不是酸似盐!首先你要知道酸式盐的水溶液不一定显酸性,这只是对其的定义而已!可以查看：http://cache.baidu.com/c?word=%CB%E1%CA%BD%D1%

NH4++H2O=可逆=NH3.H2O+H+铵根水解,多出了H+,所以酸性.

分子晶体一般相对分子质量越大,熔沸点越高.上面二者都是分子晶体.四氯化碳相对分子质量更大,分子间的范德华力更大,更不容易被破坏掉原来的状态,需要更高的熔沸点来改变分子集团的状态

氟化氧一类氟氧化合物(fluorineoxygencompounds).现已知有二氟化氧(OF2)、二氟化二氧(O2F2)、二氟化三氧(O3F2)、二氟化四氧(O4F2)及二氟化五氧(O5F2).除二

NF3+HF=XPF5+HF=H[PF6]NaF+HF=NaHF2KF+HF=KHF2SiF4+2HF=H2[SiF6]H[PF6]+HF=H2F(+)+[PF6](-)H2[SiF6]+2HF=2H

酸性是定性描述,表示物质是酸的(PH

NH4Cl放入水中后会电离产生NH4+和Cl-,其中Cl-不发生变化,NH4+和水反应生成NH3·H20和H+,所以呈酸性.这称之为水解,注意水解程度往往很低,所以NH4Cl水溶液往往酸性不强.

水解反应：NH4++H2O=NH3.H2O+H+生成物中有氢离子使得溶液酸性增强另外这方程式是可逆反应（打不出来那个符号）

分子式为C6H8O6.C2及C3上的“OH”基,可离解出“H+”故维生素C显酸性.C2及C3的“OH”,又可以给H及接受H,从而具有氧化还原作用.

五氟化锑的氟化氢溶液是超强酸(氟锑酸)可以与绝大多数溶剂反应(质子化)HSbF6+H2O2=H3O2++SbF6-

这上面比较详细你看看吧

铜离子水解产生氢离子,所以显酸性

NaHSO4是强电解质,在水溶液中完全电离,电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-,溶液中存在大量的H+,所以NaHSO4显酸性,其中HSO4-可看成一元强酸

根据VSEPR,算7+3=10,10/2=5,也就是SP3D杂化,一般上大学的讲构型的话大学教授就告诉你一句话,先把故对电子放在赤道平面因为孤对电子间斥力最大（特别是90度）,所以不先在赤道平面（赤道

NaHCO3显碱性,它是弱酸强碱盐.HCO3-是弱酸根,NA+是强碱性,在弱酸强碱盐中谁强显谁性

因为氧和氟电负性（吸电子能力）相差很小,电子偏向氟的成都小,所以分子极性就小了.水中氢和氧吸电子能力相差就很大了.

五氟化锑是化学式为SbF5的无机化合物.它是无色黏稠液体,是很强的路易斯酸,而且是超强酸氟锑酸（目前所知最强的酸）的组分.这个化合物的一些有趣的特徵为它的路易士酸性,它几乎与目前已知的所有化合物产生反

五氟化锑在氢氟酸中有如下反应：SbF5+HF=H[SbF6],得到的是一种极强的酸.该酸可以把H2S质子化,就像一般的酸把水质子化成H3O+一样,所以反应为H[SbF6]+H2S=[H3S+][SbF

氟锑酸为质子酸SbF5与HF的混合物.SbF5能与氟离子形成正八面体形阴离子SbF6-.氢离子能自由运动,几乎不受束缚,因此该物质有强酸性,酸性可达硫酸的2×10^19倍.为已知物质中酸性最强的物质.

我不知道你的具体实验是什么,不过四氯化碳也是非极性溶剂,根据相似相容原理,它们两个应该能溶.不过最好实验一下两个物质到底溶不溶,以为这涉及到无机物和有机物这两种不同的相