作业帮五氟化碘分子构型
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 13:52:11
IF5是sp3d杂化是因为I有一对孤对电子能够形成d-pπ键.补充：共价分子AXnEm（A表示中心原子,n表示配原子数）对于m这里有个公式：m=（中心原子族序数-配原子数*化合价+/-离子电荷相应电子
空间正四面体碳在中心氢在外围
PCl3中心磷原子采用sp3杂化,电子云键角约109°28′由于孤对电子对成键电子的斥力大,所以实际分子∠ClPCl略小于109°28′实际测量是100.1°
根据价层电子互斥理论模型中心原子Cl提供7个电子,4个F提供4个电子,加上离子的1个负电荷,一共是12个电子共6对其中和F相连的四对为成键电子,另外两对是孤对电子因此为AX4E2的结构因此空间构型是平
变形四面体,或跷跷板形
四氟化硫（SF4)电子对数为6+4/2=5对 杂化类型为sp3d 空间结构为三角双锥孤对电子数为5-4=1对
NF3+HF=XPF5+HF=H[PF6]NaF+HF=NaHF2KF+HF=KHF2SiF4+2HF=H2[SiF6]H[PF6]+HF=H2F(+)+[PF6](-)H2[SiF6]+2HF=2H
几何构型是平面分子,比如点型：稀有气体；直线型：乙炔；折线型：水分子；等边三角形：环炳炔…正六边型：苯.以上都是对称结构规则的,还有不规则的形状.立体构型指分子空间构型.比如正面体：甲烷、P4；四面体
价电子构型考虑孤对电子,分子构型不考虑孤对电子.例如H2O分子中的氧原子以sp3杂化和氢原子1s轨道成键,其中两个sp3杂化轨道参与成键,另两个轨道上填充孤对电子.两对孤对电子和两个sigma成键轨道
平面型
用价电子对互斥理论可以解决三氟化氯的构型.三氟化氯中心是氯原子,氯外层7个电子,其中三个和氟原子生成共价键,因此有三对成键电子对；剩余四个电子是两对孤对电子,故有两对孤对电子.一共五对价电子对,杂化轨
外层价电子对数=（8+2）/2=5故杂化类型为sp3d2,电子的空间构型为三角双锥.配位原子只有2各,所以有三对孤对电子.三对孤对电子占据三角双锥的腰部位置,分子的空间构型为直线型.
看是AB几型.再问：？再答：先看是AB几。再看有没有孤电子对。再问：ab几你的意思是sp几是吧再答：比如。CH4.他是AB4型，核外电子均满足八电子稳定结构。所以他是正四面体型。再问：我的意思是什么什
A、六氟化氙XeF6,Xe原子最外层8+1×6=14个电子.B、次氯酸HClO,实际结构为H-O-Cl,氢原子最外层有2个电子.C、五氯化磷PCl5,磷原子最外层有5+1×5=10个电子.D、四氯化碳
二氟化锡是共价的吗?锡电负性1.8,氟的是4.0,相差2.2,应该是离子化合物!所以,分子构型存在吗?如果sp2杂化,那不和卡宾CH2一样了?相当不稳定.
解题思路：价层电子解题过程：ABn型分子的几何构型取决于中心A的价层中电子对的排斥作用.分子的构型总是采取电子对排斥力平衡的形式.1)中心价层电子对总数和对数a)中心原子价层电子总数等于中心A的价电子
我不知道你的具体实验是什么,不过四氯化碳也是非极性溶剂,根据相似相容原理,它们两个应该能溶.不过最好实验一下两个物质到底溶不溶,以为这涉及到无机物和有机物这两种不同的相
空间四面体,但不是正四面体,因为硫上还有一对孤对电子.
属于平面分子.所有分子在一个平面,各个碳分子含一个空轨道共同组成一个大π键