作业帮二硫化钠的歧化反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/29 10:14:50
应该说Fe3+可以氧化S2-,先考虑2Fe3++S2-=======S(沉淀)+2Fe2+但是也会有Fe2S3沉淀的存在.一般说来,Fe3+具有较强的氧化性,而S2-则具有还原性,因此当Fe3+与S2
Na2S+2H2SO4(浓）==S+2H2O+SO2+Na2SO4再问：二氧化氮怎样氧化碘离子
S2-+2Ag+=Ag2S
当SO2少量时:3SO2+2Na2S=3S(沉淀)+2Na2SO3;当SO足量时:5SO2+2Na2S+2H2O=3S(沉淀)+4NaHSO3
2Na2S+O2+2H2O=2S+4NaOHNa2S+I2=2NaI+S
弱酸的正盐与该酸反应,生成酸式盐：Na2S+H2S=2NaHS
Na2S+I2---->2NaI+S↓
3Na2S+2K2CrO4+4H2SO4=3S+2KCrO2+4H2O+3Na2SO4+K2SO4
说实话方程式我也不清楚给你讲一下过程吧过氧化钠是氧化剂,因为有过氧根.硫化钠属于强还原剂,因为有负二价的硫离子所以一个氧化剂遇到一个强还原剂所以就会反应生成负二价的氧元素和0价的硫元素因为过氧化钠氧化
你是说硫化钠的电离?还是水解?硫化钠溶液在水中时候会电离出钠离子和硫离子：Na2S=2Na++S2-----------------A式这一步反应完全进行,硫化钠是强电解质,在水中完全电离.其中的硫离
Al2S3+Na2S=2NaAlS2
先说那个第一个,Na2O就不可能存在,当然你认为它生成了NaOH,但是SO2通入水中生成H2SO3是酸性的,所以OH-不可能存在了.S在OH-的环境中（条件加热）会自身歧化成S2-和SO32-其实把所
直接的反应：H2O2+Na2S===2NaOH+S↓所以会有乳白色的物质沉淀,如果生成的S较多则会沉淀偏黄.但是S可以与NaOH溶液反应,在碱性较低时反应较慢,浓度加大,反应就会变得明显.冷：6NaO
第一个是正确的,这是个氧化还原反应,要遵守电子得失平衡.第二个不遵循,第一个遵循.
这个可以理解.首先你应该知道硝酸银的水解呈酸性,所以硝酸银溶液的偏酸性的.在酸性环境下(NO3)-[即HNO3]会有较强的氧化能力,所以对于酸液呈酸性时硫离子首先将被(NO3)-氧化,产生黄色硫沉淀.
ZnSO4+Na2S====ZnS沉淀+Na2SO4
As2S3+Na2S=2NaAsS2SnS+Na2S2=Na2SnS3Na2S+CS2=Na2CS3
不要被人误导Na2S2+H2SO4（稀）=Na2SO4+H2S2之后H2S2会发生分解生成SH2S2=H2S+S
Cl2+Na2S2=2NaCl+2S
(1)硫化钠溶液和硫酸铜溶液反应化学方程式:Na2S+CuSO4==Na2SO4+CuS↓(2)硫化钠溶液和硫酸铜溶液反应离子方程式:S2-+Cu2+==CuS↓