二氯甲烷 在一个密闭容器中压力计算

D甲减少了18克,丙和丁增加了一共18克,根据质量守恒定律,乙一定还是m克,甲分解生成丙和丁,所以选D.B不选的原因是乙可能没参加反应也有可能是钝化剂再问：什么是钝化剂？？再答：催化剂是加快反应速度的

物质甲乙丙丁反应前质量414210反应后质量待测20631质量差x+19-36+21由质量守恒定律有,19+21=36+xx=4即甲减少4g,B错误反应后甲的质量为0则甲+丙=乙+丁C错误乙丁的相对分

K=[CO]·[H2O]/[CO2]·[H2]由于随着温度的升高,平衡常数增大,反应程度增强,根据夏特列定律,可知该反应为吸热反应此时已经平衡,K=1.0,所以温度是830

B

D

因为O2未耗尽,所以R的量不足,X=0,所以Y=3.2A错因为生成CO2=4.4,所以碳元素质量=1.2,C%=12/23B符合因为O2和R都有消耗,所以C错设CO2与H2O的化学计量数分别为x,y,

2NaHCO3Na2CO3+CO2(气体)+H2O,改变CO2浓度会影响平衡,所以NaHCO3做为缓冲溶液,能让局部气体的CO2浓度维持不变再问：2NaHCO3Na2CO3+CO2(气体)+H2O；碳

可以利用等效平衡来做第二个体系第一个体系A（g）+2B（g）C（g）A（g）+2B（g）C（g）开始250x5.5y变a2aan2nn平2-a5-2aax-n5.5-2n3.5a可以得出该状态的标准摩

假如SO2和O2全部转化成SO3那么SO3的浓度就是0.4如果SO3全部变成SO2和O2那么SO2最多0.4O2最多0.2所以A可以BO2不可能=0.2所以错了C假如SO2和O2全部转化成SO3那么S

将容器体积增加一倍,假设平衡不移动,则各物质的浓度会变为原来的50%,而平衡移动的结果是B的浓度变成原来的60%,说明平衡正向移动了.答案选：3.1、错.平衡正向移动.2、错.A转化率增加了.4、容器

您好!很高兴能为您回答.做燃料电池的话,推荐你用仙人掌,这是有成功的案例的,但是你得保证植物光合作用的进行.附介绍资料（来自国家重大技术装备网）：法国国家科学研究中心（CNRS）的研究人员日前开发出一

二氯甲烷常温常压下为无色气体,密度﹙20℃液体﹚0.92,蒸气压／kPa﹙22℃﹚506.用磨口玻璃瓶,瓶塞涂上凡士林,然后用胶带缠紧.低温储存.再问：谢谢！但我是想密封后升温的。瓶内会变成高压的，我

充入氢气,若有称,示数减小如有无作用物体,则重量（示数）不变重量是通过相互作用力体现的,例如氢气受浮力和重力,但浮力较大,进而给容器一个力,使示数下降.不知道是不是问这个?再问：那么充气后需要考虑压强

当然要小于好吧勒夏特列原理告诉你,既然周围环境降温了,平衡只是让温度不要降得太多,不可能抵消掉温度降低的事实.也就是说平衡之后一定温度比原来要低,那么速率当然比原来速率低

对化学平衡要深入思考.这是一个体积不变的平衡,要达到等效平衡,需要转换到一边后为全等,即加入物质的量完全相同.E选项,1.5molC+0.5molD转化到左边后左边变为2molA+1molB.为全等平

2NO2==2NO+O2起始（mol/L)x00转化（mol/L)0.240.240.12平衡（mol/L)0.060240.12X=(0.06+0.24)mol/L=0.3mol/L分解率（NO2）

在已经平衡的NO与O2的反应中充入氮气可以使体积变大~但是这是密闭的~体积固定不变~所以压强变大~但是氮气不与NO,O2发生反应~所以正逆反应速度不变

第一,控制变量第二,防止空气中某些气体对化学反应结果产生影响注：不是所有的反应都需要在密闭容器中进行.

选C.A.错误,Z增加了1.58mol,浓度变化是1.58/2=0.79mol/L,反应速率是v=△c/t=0.79/10=0.079mol/L·sB.X变化的量是1.2-0.41=0.79mol,变

简单,设里面所有的物质质量是100克呗,那么HCl就有33.6克啦,水就有66.4克啦,HCl里面H的质量分数是1/36.5,水里H的质量分数是:2/18,所以H总的质量就是33.6*1/36.5+6