二氧化锰量过多那么制得氧气质量?

二氧化锰为2克,反应后剩余物的总质量为：2/10%=20克,所以,氧气质量为：27.6+2-20=9.6克.

假设二氧化锰有x克,由于这个反应中二氧化锰是催化剂,所以反应前后的质量应该不变,由此可以得出最初的混合物的质量为4x克,其中氯酸钾的质量为3x克,一段时间后的混合物质量为10x/3克,减少的质量为2x

据题意,：（1）5.9克固体是：氯化钾和二氧化锰混合物；第二次再加入5克水后,溶解的氯化钾质量：7.5g-5.9g=1.6g;那么,在第一次加10克水前应该溶解了3.2克(1.6g*2=3.2g)的氯

如果是氯酸钾的质量相等,是高锰酸钾与氯酸钾的混合物加热时产生的氧气多.如果是氯酸钾与高锰酸钾和氯酸钾的混合物质量相等,则是混合物产生的氧气少,因为等质量的高锰酸钾产生的氧气要少些.

氯酸钾吧?是纯氧,当然如果你的药品不干燥,还有水分那就是另外一回事了,不过实验室制取时,总喜欢干燥一下.

不变,催化剂只对反应速度有影响,对生成量的多少无影响

2g÷0.1＝20g27.6+2-20=9.6g9.6克是氧气的质量.然后你可以求得反应的氯酸钾的质量,就可以知道有多少克氯酸钾没有分解了

剩余固体质量2g/10%=20g制得氧气的质量27.6g+2g-20g=9.6g再问：要化学方程式的

加热一段时间,不一定完全反应,缺数据,无法计算如果完全反应,剩余固体中氯化钾的质量为：15.4g-0.5g=14.9g2KClO3=MnO2=2KCl+3O224514996x14.9gy245/x=

假设二氧化锰有x克,由于这个反应中二氧化锰是催化剂,所以反应前后的质量应该不变,由此可以得出最初的混合物的质量为5x克,其中氯酸钾的质量为4x克,一段时间后的混合物质量为4x克,减少的质量为x克,即为

2KClO3=2kCl+3O2氯酸钾：氧气：氯化钾=245：96：149,生成的氧气15-10.2=4.8g,可以得出原有氯酸钾12.25g,二氧化锰2.75g,氯化钾7.45g

这类题目其实可以用这种思路来做,首先假设混合物质量是100g那么MnO2的质量为20g那么在加热一段时间后,混合物的质量为20/25%=80g也就是说产生氧气为20g2KClO3——2KCl+3O22

由反应前二氧化锰的质量分数为２０％可知氯酸钾的质量是二氧化锰质量的4倍,二氧化锰反应前后质量不变.由方程式2KClO3=2KCl+3O2知有242.5克的氯酸钾分解质量减轻96克,不妨设二氧化锰质量为

因在用一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气时，二氧化锰作催化剂，则在不考虑实验操作造成的误差时，因二氧化锰不参加反应，也没有反应生成，理论上反应前后二氧化锰的质量不变，故选C．

在KClO3受热分解中,MnO2只作催化剂,不参加反应,所以MnO2的质量不变如果你认为正确,打字不容易呀!

一样的,因为在这个反应中,二氧化锰是催化剂,催化剂的特点是只改变反应速度,不参与反应,所以生成氧气的量不会受到二氧化锰的影响.

氧气的相对分子质量32Mno2的相对分子质量为87设Mno2的质量为X87/X=32/1.6所以X=4.35g

2KClO3+2MnO2==2KMnO4+Cl2↑+O2↑2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑K2MnO4+Cl2==2KCl+MnO2+O2↑总反应：2KClO3+(2MnO2)==2KC

所制成的氧气质量不受影响因为催化剂只改变反应的速率,并不能改变生成物的产量,所以加多少催化剂,都只是影响过氧化氢分解的速率,而不影响氧气产量.最终产生多少氧气只和反应物过氧化氢的多少有关.

不变.二氧化锰是催化剂,不影响反应物和生成物的量,只改变反应速率.