二氧化锰在浓盐酸中加热

2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br22Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2+2H2O加热MnO2+4H++2Cl-（浓）

MnO2+4HCl(浓)==加热==MnCl2+Cl2↑+2H2O

1,HClH2OHClH2O,饱和食盐水HClHCl可以溶解在饱和食盐水中,而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小浓硫酸H2O2,防止氯气逸出而污染空气氢氧化钠溶液Cl2+2NaOH===NaCl+NaCl

反应中氯化氢做还原剂（Cl元素化合价升高）4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2+H2O14687m8.7g146/m=87/8.7m=14.6g即有14.6gHCl被氧化

高锰酸钾加热分解不用加二氧化锰啊.再问：这题目他偏要加，我也无语啊，说二氧化锰在这个反应中是什么，选择上面那4个再答：你确定不是氯酸钾吗？。。。选择题选c

浓盐酸在反应条件下挥发较大,氯气中混有氯化氢气体,氯化氢极易溶于水,通入饱和食盐水可使氯化氢溶于水,而在饱和食盐水（Cl-浓度较大）中氯气溶解度较小（Cl-对平衡Cl2+H2O==H++Cl-+HCl

(CO3)2-+Ca2+=CaCO3↓Zn+2H+=Zn2++H2↑4H++2Cl-+MnO2=加热=Mn2++Cl2↑+2H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCu+2H++NO3-=Cu

反应前n(Cl-)=0.08*12.5=1mol反应跑掉的n(Cl)=2.24/22.4*2=0.2mol所以反应后n(Cl-)=1-0.2=0.8mol所以反应后溶液中氯离子的物质的量浓度=0.8/

催化剂

MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O实验室制氯气反应

可用守恒的方法去做先算出溶液中原来就有的Cl-是12.5×0.08=1mol制得了氯气2.24L是0.1mol,那么氯气中的氯原子有0.2mol所以最后还剩下的氯离子有1-0.2=0.8mol溶液的体

MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O制的氯气为0.1mol,141XY0.1X=0.1mol,质量0.1x87=8.7g,Y=0.4mol,氧化的HCl占一半,为0.2mol

楼上误人子弟啊!化学方程式为：4HCl+MnO2=（加热）=MnCl2+Cl2↑+2H2O还原剂为HCl,转移电子的物质的量为2molC、D错,吸收残余氯气的意思是要避免氯气泄露污染空气,也就是要将氯

你查查电极电势数据就知道,本来MnO2是不足以氧化Cl-的：φ(MnO2/Mn)=1.23V,φ(Cl2/Cl-)=1.35V为了推动反应进行,必须采取一些手段：使用浓盐酸以提高H+、Cl-的浓度；加

你全都给弄反了啊!铜和浓硫酸加热不是离子反应,因为浓硫酸中水的量很少,所以硫酸是以H2SO4分子的形式存在的,没有电离.Cu+2H2SO4(浓）=CuSO4+SO2+2H2O（加热）二氧化锰和浓盐酸加

浓盐酸由于反应掉和挥发掉的原因浓度变稀,不能继续反应再问：还有一个原因呢？我要两个的原因呢再答：一个反应掉了一个因为加热挥发掉了2个？

不能,随着反应的进行盐酸变稀就不反应了再问：那二氧化锰和稀盐酸不能反应吗，生成氯化锰？再答：不反应，二氧化锰不溶于水和一般的酸再问：那溶于硝酸或硫酸吗？再答：也不溶于硝酸和硫酸，就是一个典型的不溶物。

（1）写出该反应的离子方程式MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O.（2）若要制取纯净干燥的氯气,应使气体依次通过装有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶.（3）该小组称取8.7g二氧化锰与足量

必须加热,不加热不反应

MnO2+2NaBr+2H2SO4=加热==MnSO4+Br2+Na2SO4+2H2O