二氧化锰和亚硫酸钠反应
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/01 13:09:48
亚硫酸钠:Na2SO3氢氧化钠:NaOH它们之间不反应.因为一个是碱,一个是盐,如果反应,是两个金属元素化合价不变,互相交换,生成物有固体或气体.而这个再交换还是不变(两个氢氧根和亚硫酸根交换),之间
你好,刘月jiayou会反应的Na2so3+H3PO4=H2O+SO2↑+Na2HPO4这个问题的实质是酸能和SO32-反应跟酸和CO32-反应性质是一样的.希望能有助于你理解.
氧化还原Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O
少量时:Na2SO3+HCl=NaCl+NaHSO3.过量时:Na2SO3+HCl=2NaCl+H2O+SO2再问:为什么少量和过量不同?请解释化学本质谢谢再答:(1)当亚硫酸钠过量时,反应生成亚硫酸
Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr是了.弄清机理.Br2有强氧化性,将亚硫酸根氧化成硫酸根.so3变so4必加氧,从水中获得.剩下的H和Br结合,生成HBr.
会反应的.方程式:Na2SO3+3H2S===3S↓+Na2S+3H2O(归中反应)仅仅为了除去硫化氢的话通过氢氧化钠溶液就可以了,没必要先通过亚硫酸钠溶液的.
H2SHO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
H2SO4+Na2SO3==Na2SO4+H2O+SO2硫元素正四价的和正六价是邻价位,所以不发生氧化还原反应,只能是复分解反应,所以强酸制弱酸.
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3亚硫酸氢钠,其中SO2和NaHSO3中S的价态都是+4这是“多元弱酸的正盐和该弱酸反应生成该弱酸的酸式盐”,是重要的酸碱反应,属于非氧化还原反应,就是说没有
生成SO2,但如果加热的话,有利SO2溢出,反应会更快H2SO3是弱酸,不是很稳定,较易分解
5Na2S2O5+4KMnO4+H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5Na2SO4+H2O焦亚硫酸钠被高锰酸钾氧化,成为硫酸钠
亚硫酸钠肯定被氧化成硫酸钠高锰酸钾酸性下氧化成Mn2+2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO3=2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+3H2O中性下氧化成MnO22KMnO4+3Na2SO3+H
6价铬做氧化剂,所以亚硫酸根作还原剂K2Cr2O7+3Na2S03+4H2SO4===Cr2(SO4)3+4H2O+3Na2SO4+K2SO4其实加硫酸是因为6价铬和7价锰一样在酸性条件下氧化性更厉害
这反应一般不能发生.就算反应生成硫和水,但是阳离子Na+不会有变化,阴离子虽然换成别的,但是总的电荷数不会变,导电能力自然不变.
会发生归中反应硫化氢酸性比碳酸还弱,能弱酸制强酸么?你不能看见个酸就说它能和亚硫酸盐反应啊,何况硫化氢本身也具有挥发性Na2SO3+3H2S===3S↓+Na2S+3H2O不过这个反应不是很快
2Na2SO3+H2SO4(少量)===Na2SO4+2NaHSO3离子方程式:SO32-+H+==(可逆)==HSO3-Na2SO3+H2SO4(过量)===Na2SO4+H2O+SO2↑离子方程式
可以,由强酸制弱酸的原理可得,Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2再问:那用硝酸也行咯?再答:不可以硝酸有氧化性,会把亚硫酸根氧化成硫酸根
硫酸钠(氯化钠)和盐酸(硫酸)离子方程式Cl2+SO32-+H2O==SO42-+2H++2Cl-再问:��������ѷ�Ӧ
2Na2SO3+O2==2Na2SO4
Cl2+Na2SO3+2NaOH=Na2SO4+2NaCl+H2O