二氧化碳量少石灰石浑浊吗-搜答案-智慧作业帮

小明将实验室制取的二氧化碳通入一定量的澄清石灰水,最终未见白色浑浊.原因（挥发出的氯化氢与澄清石灰水反应了）,如没有分液漏斗,可用（长颈漏斗）替代,其下端管口应插入液面以下,目的是为了防止气体从长颈漏

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

哦．．．你是不是想问“实验室需要11.2L(标准状况)二氧化碳,现用含碳酸钙90.0%的石灰石与足量的稀盐酸反应(该石灰石中的杂志不与稀盐酸反应).问(1)至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石多少克?(

是这样的：即然你说是盐酸,盐酸是溶液含水~必然生成的还是溶液~再者氯化钙是盐,熔点极高,区区这种反应放的热是不可能将其融化的,所以准确说是氯化钙溶液,不是液体~

稀盐酸中HCl的质量为50*0.146=7.3g,可与10gCaCO3完全反应,剩余固体为12g,则此石灰石质量为22g,质量分数为12/22*100%=54.5%

500g*(1-20%)=400gCaCO3=高温=CaO+CO2↑10044400gx100/44=400g/xx=176g176g/(1.977g/L)=89.02L

1.根据质量守恒定律反应前后质量差应为CO2质量即为88g所以物质的量=88/44=2mol2.CaCO3=====CO2+CaO1004456xg88gyg解得：x=200g,y=112g所以质量分

如果盐酸过量则20%CaCO3=30g,CaCO3=150gco2=150x80%/100x44=52.8g

石灰水成分为氢氧化钙通入二氧化碳后会反应生成碳酸钙的沉淀,从而浑浊,但如果二氧化碳通入过多则碳酸钙会继续和二氧化碳反应生成碳酸氢钙,溶液不再浑浊

石灰石是CaCO3二氧化碳CO2

如果你用的是浓盐酸的话,易挥发.要注意哦盐酸的挥发是很强大的!而澄清石灰水主要成份是Ca(OH)2所以,产生的CO2和挥发的盐酸去和Ca(OH)2反应其中包括酸碱中和反应,和酸性氧化物与碱反应,面澄清

这个说法是不确切吧,应该说：澄清石灰水中通入二氧化碳,澄清石灰水变浑浊.因为CO2+Ca[OH]2----CaCo3CaCo3不溶于水,沉淀.但是通入过量的CO2,那么又会变清,因为CaCO3+CO2

二氧化碳浸入水中,生成了碳酸氢根离子,碳酸氢根离子少量的分解为碳酸根离子和氢离子,碳酸根离子与钙离子,结合生成了碳酸钙,碳酸钙是固体,于是石灰水变浑浊

悬浊液再问：谢谢你啊再答：采纳吧

不能,CO2之所以能使石灰水变浑浊,是因为发生了化学反应,生成CaCO3,而它是不溶解于水的,所以浑浊,碳不会发生这个反应

这个的确会变得澄清,但是这时候已经不是石灰水了,而是碳酸氢钙.

从三方面思考,一是制取二氧化碳所用的盐酸浓度较高,由于浓盐酸易挥发,二氧化碳和氯化氢同时进入石灰水中,在有盐酸存在的情况下,二氧化碳不可能和石灰水反应.第二种可能是,石灰水的量比较少,而在短时间内通入

不一定,要看混着的气体溶于水后生成的酸酸性是否强于碳酸,若强于,则生成的碳酸盐会被溶掉,也就不会有混浊

CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2因为n(CaCO3)=7.5/100=0.075mol所以n(HCl)=2*0.075=0.15mol

空气制成氧气,是将空气中的氧气分离出来,是物理作用,不是氧化反应.二氧化碳使石灰水变浑浊,是因为石灰水中含有Ca(OH)2,反应如下:CO2+Ca(OH)2—CaCO3+H2O是中和反应不是氧化反应.