二氧化碳通入繁花的氯化钡溶液反应生成沉淀的离子方程式

假设反应能发生BaCl2+CO2+H2O——BaCO3+2HCl但是,碳酸钡或亚硫酸钡都溶于稀盐酸,即反应不发生,无现象

盐酸的酸性比亚硫酸强,如果生成亚硫酸钡沉淀,马上被同时生成的盐酸分解,可以看做没有反应.

令硫酸钡的质量为233g，由于硫酸溶液的质量=硫酸钡的质量，则硫酸溶液的质量为233g，所以硫酸溶液体积为233g1.28g/mL=2331.28mL设硫酸溶液中溶质的物质的量为x，则BaCl2+H2

二氧化硫通入氯化钡后生成亚硫酸钡二氧化硫通入硝酸钡后生成亚硫酸钡之后被硝酸根氧化为硫酸钡原谅我没法输入特殊符号方程式没办法写了

二氧化氮溶于水产生硝酸和一氧化氮,硝酸可以把二氧化硫氧化成硫酸根,硫酸根与钡离子反应生成白色沉淀.二氧化碳在酸性条件下不能生成碳酸钡.再问：这个全

盐酸酸性>亚硫酸酸性>碳酸酸性,所以SO2通入BaCl2,不沉淀,溶液呈酸性,通入CO2,酸性不如亚硫酸,也不沉淀

当CO2少量时2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O当CO2过量时2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3原因是因为正盐在酸性条件下会生成酸式盐.

假设反应BaCl2+CO2+H2O==BaCO3+2HClHCl又会把BaCO3反应掉所以不反应简单来说就是弱酸不能制强酸

如果产生沉淀BaSO3H2O+SO2+BaCl2=BaSO3+2HCL那么生成的HCl会把BaSO3给反应成H2O+SO2+BaCl2合起来还是没反映弱酸不可能制强酸记错了吧楼上在胡说八道

结果是生产白色沉淀BaSO4↓,并且SO2逸出（不反应）原因：即使没有SO3,只把SO2通入BaCl2溶液,也一样不会有沉淀,因为SO2入水后看作H2SO3,假如与BaCl2反应就是SO2+H2O+B

2NaOH+BaCl2+SO2=BaSO3↓+2NaCl+H2O

2KOH+2CO2=2KHCO3

NaOH溶液足量时:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH反应完全时:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

由于BaCO3和BaSO3都能溶于盐酸或硝酸,所以通入SO2,也不能产生沉淀.再问：可是溶液中没有酸啊再问：哦懂了!是不是因为co2通入没有产生碳酸钡沉淀，所以证明溶液中有酸再答：如果CO2和氯化钡反

二氧化硫和二氧化碳是亚硫酸、碳酸的酸酐,亚硫酸、碳酸都是弱酸,亚硫酸钡、碳酸钡都溶解于盐酸.所以,二氧化硫和二氧化碳分别通入氯化钡溶液里,没有任何现象.

不会产生沉淀,水中通入二氧化碳产生碳酸,为弱酸,通入二氧化硫生产亚硫酸,为中强酸,碳酸和亚硫酸的酸性都低于盐酸,根据强酸置弱酸原理,它们均置换不出盐酸,也可理解为盐酸可以溶解碳酸钡和亚硫酸钡,故无沉淀

还原反应半反应式：NO3-+4H++3e===NO+2H2O氧化反应半反应式：SO2+2H2O====(SO42-)+4H++2e沉淀式：Ba2++(SO42-)=====BaSO4将半反应式的电子数

沉淀是硫酸钡,排出的气体是一氧化氮和二氧化碳原因：二氧化碳和二氧化硫都不和氯化钡反应,因为反应生成碳酸钡或亚硫酸钡和盐酸,前两者用于盐酸.但是二氧化氮将二氧化硫氧化成三氧化硫,三氧化硫和氯化钡反应生成

将二氧化碳通入氢氧化钙溶液.完全反应後生成碳酸钙和水,此过程没有生成其他气体,所有产物均留在溶液中,故溶液增加的质量即是所反应的二氧化碳的量,即,发生反应的二氧化碳的量为11g.知道了反应的二氧化碳的

如果生成正盐也就是CO2不过量二氧化碳：氢氧化钠物质的量的比应该为1：2质量比11：20如果全生成酸式盐二氧化碳：氢氧化钠的物质的量比为1：1质量比为11：10题给的在两者之间所以有一部分为酸式盐碳酸