作业帮二氧化碳通入碳酸铵溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 08:56:48
CO32-+CO2+H2O=2HCO3-不是,比如MgCO3就比Mg(HCO3)2难溶.一般ⅠA族的碳酸盐比碳酸氢盐易溶,ⅡA族相反
Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3满意请好评o(∩_∩)o
先是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O再是Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3总的是NaOH+CO2=NaHCO3
现象是通进去的气体被吸收．方程式2NaOH+CO2（少）=Na2CO3+H2ONaOH+CO2（足量）=NaHCO3
在碱性的条件下,大量氢氧根存在,所以不允许存在足量氢离子合成酸所以碳酸不可能存在是二氧化碳和氢氧化钠直接反应也的确符合碱和酸性氧化物反应生成盐和水
生成碳酸氢钠沉淀,因为碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠（常温下）
CO2+H2O=H2CO3,注：二氧化碳与水反应生成碳酸,故紫色石蕊会变红.
当CO2少量时2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O当CO2过量时2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3原因是因为正盐在酸性条件下会生成酸式盐.
H2O+CO2=H2CO32NaAlO2+5H2CO3=2NaHCO3+Al2(CO3)3+4H2O2NaOH+2H2CO3=NaHCO3+H2O
偏铝酸钠倒是有2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓
酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-可见碳酸可以制HSO3-,所以反应为SO32-+CO2+H2O=HCO3-+HSO3-,生成碳酸氢钠和亚硫酸氢钠.
我看不会生成亚硫酸,亚硫酸酸性是强于碳酸的.
假设反应BaCl2+CO2+H2O==BaCO3+2HClHCl又会把BaCO3反应掉所以不反应简单来说就是弱酸不能制强酸
二氧化碳溶于水中得到碳酸氨气在水中是显碱性两者反应温度降低时他的溶解度下降碳酸氢铵就从谁中出来了
2KOH+2CO2=2KHCO3
NaOH溶液足量时:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH反应完全时:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
始终是二氧化碳+苯酚钠+水=碳酸氢钠+苯酚因为酸性强弱碳酸大于苯酚大于碳酸一氢钠反应只能是强酸制弱酸
我只能说不能像你这么判断.加入了新物质可能会改变混合体系的性质,这个体系不是单纯的水减少.需要看相图.再问：看不懂，本人只是高中生
要注意的是生成的碳酸氢铵是沉淀原因在于：1.反应消耗了水,使水的量减少.2.由于NH4HCO3的相对分子质量比（NH4）2CO3小.故生成较多的NH4HCO3以上导致产生NH4HCO3沉淀
碱液通入二氧化碳只会生成“碱性溶液”而不会再生成碱液,比如二氧化碳通入氢氧化钠生成偏碱性的碳酸钠溶液