二氧化碳气体在300K温度下的气压为多少

根据密度公式p=m/v可知,该题的气体体积和密度一定且相等.则两种气体的质量也相等,根据它们的原子质量相比得二氧化碳与一氧化碳的物质的量的比是1:1.57,根据压强公式P=nmv^2/s得,它们的压强

低温分子动能降低,高压分子间距离减小,分子间作用力增强,形成固态

给个好理解的办法分两部分只考虑原料和生成物（比例）忽略反应过程假设气压不变化（但是体积变化）第一部分氧气在空气中的体积百分数约为五分之一（实际是21%比这个多）氧气1份其他4份氧气为O2变成CO后体积

先制取一瓶二氧化碳气体,在一个烧杯里点燃两只相同的蜡烛,一只在上,一只在下,用一片直板与蜡烛隔起来,再将气体像流水一样向下倒,结果下面的蜡烛先熄灭,说明二氧化碳密度大于空气,下沉,从而使下面的蜡烛先熄

2000m3=2000000升质量＝2000000＊44/22.4=3928571克

二氧化碳气体在0.6MPa的压力下,-53.115℃会变成液体.0.7MPa,-49.369℃0.8MPa,-46.005℃http://webbook.nist.gov/cgi/fluid.cgi?

忍同一日同一人突羊肉汤

解；1体积的二氧化碳和足量的碳反应可以得到2体积的一氧化碳（C+CO2=2CO）．因为原来空气中的二氧化碳仅占0.03%．所以原空气中的二氧化碳反应得到的一氧化碳忽略不计．原空气中一共有0.2体积的氧

体积摩尔为22.4L/mol,1m3=1000L.你的东西2000m3,也就是2*106L,89285.7mol,质量为89285.7*44g/mol=3928.5公斤

随着温度的升高,K值不断减小,K值越大表示正反应进行越彻底,所以该反应是放热反应,温度升高,平衡逆向移动,K值减小,即△H＜0不知楼主的反应是哪个?总之根据方程中的化学计量数计算平衡时候每种物质的浓度

主要是丁烷(C4H10)200°以上吧一热体积会增加估计也不是纯温度引发的zippo可定不一样zippo打火机里面有棉花还从没听过zippo爆炸呢zippo是美国军用的打火机我估计把它融了都不能爆炸顶

楼上的解法比较标准,而且科学但如果只是估算的话就可以用M（CO2）(约为44g/mol),即二氧化碳的摩尔质量,除以Vm理想气体在标况下的摩尔体积(约为22.4L/mol),就可得出答案约为1.96g

二氧化碳的密度为1.429g/L.(20--30°)❤您的问题已经被解答~(>^ω^

又题意可得140=100t+k124=60t+k结果为t=0.4k=100

在标准状态下,二氧化碳的体积和质量的关系式是：22.4升/摩尔=22.4升/44克.倒过来就是：摩尔/22.4升=44克/22.4升（1立方米=1000升）.

答案：AB2   A2B4    A4B8 理想气体状态方程,pV=nRT由于n=m/M,所以pV=mRT/M,又ρ=m

一定量的某种理想气体进行如图所示的循环过程,已知气体在状态A的温度TA=300K,求：（1）气体在状态B、C的温度.（2）各过程中气体对外所作的功.（3）经历整个循环过程,气体从外界吸收的总热（各过程

M==Vm×ρ所以Vm==M/ρ==44g/mol/1.96g/L==22.449L/mol（M是CO2的摩尔质量；Vm是某状况下气体的摩尔体积；ρ是该气体在该状况下的密度）公式由理想气体状态方程导出

2000立方米就是2000000升,再除以22.4,得出二氧化碳的物质的量,再乘以式量44就可以了,得到的单位是克再问：我是这么做的可是出来的数会不会太大了。。因为这样所以觉得很奇怪。。再答：那你化成

由图看出：气体在A、B两个状态的pV相等，根据理想气体状态方程PVT=C得知，A、B两个状态温度相等．由于T与pV成正比，由A到B的过程中，pV先增大后减小，则温度先升高后降低．根据理想气体状态方程P