二氧化碳和碳酸氢根在水溶液中的电离方程式

第一种解释：如果先于HCO3-反应,生成CO2,CO2还会与CO32-反应,CO32-+CO2+H2O=2HCO3-.那么总的合起来就是HCO3-还在,而CO32-没了.所以先于CO32-反应,再与H

都不反应说先搞明白一般为什么强酸制弱酸比如Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3因为HCl完全电离,H2CO3部分电离是弱电解质反应是否进行高中一个大前提是产生气体,沉淀,这些可以脱离溶液系统

生成碳酸氢根说明原来盐中酸根离子所形成的酸酸性比碳酸弱,但比碳酸氢根酸性强生成碳酸根说明原来盐中酸根离子所形成的酸酸性比碳酸氢根弱例如向苯酚钠溶液中通入二氧化碳,生成苯酚和碳酸氢钠,这表明了同浓度溶液

如果是中学题目貌似只有碳酸根和碳酸氢根了当然如果是大学问题的话另当别论

可以.钾盐都是易溶的!以上再问：在溶液中大量共存需要的条件是什么再答：不发生产生气体。沉淀。微溶物的反应。一般钾盐。钠盐。铵盐。都是易溶盐。以上！钾单质当然不行

H2CO3的酸性比HCO3-的酸性强.CO2+CO32-+H2O=2HCO3-再问：是不是先生成酸性强的那为什么苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子方程式是：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+H

碳酸分解为碳酸氢根离子和氢离子是电离反应,分解为二氧化碳和水是分解反应.这是两个化学过程,都存在

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因为强制弱原理,酸性碳酸比碳酸氢根强,盐酸比碳酸强.CO2+H2O=H2CO3,H2CO3+CO32-=2HCO3-,强酸制弱酸.CO32-+2H+=H2CO3,H2CO3不稳定会分解成CO2,H2O

因为碳酸不稳定,生成碳酸的同时碳酸分解成水和二氧化碳

首先要知道的一点是NaHSO3是酸性的而NaHCO3是碱性的然后拿NaHCO3为例Na+没水解所以他肯定是最大的之后是水解和电离了一点的HCO3-水解生成了OH-和H2CO3电离生成了H+和CO32-

二氧化碳的水溶液和碳酸是两码子事,碳酸是特指H2CO3,二氧化碳的水溶液是二氧化碳溶于水后的溶液(一小部分转变为碳酸存在于水中)

（1）设原溶液中Ca（HCO3）2的质量为x，生成二氧化碳的质量为yCa（HCO3）2  △  . CaCO3↓+CO2↑+H2O 162&

碳酸根水解程度大,都溶于水时碳酸水溶液的碱性大,因为形成碳酸氢根时容易电离出氢氧根,而碳酸氢根不易电离出氢氧根来.(手机打的好辛苦)

根据化学平衡,碳酸根和在水中是水解反应CO3（2-）+H20----HCO3-+OH-第一步HCO3-+H20--H2CO3+OH第二步因为水虽然有H+,但是酸性不强,也就是说H+浓度太低,水解反应9

溶解既有物理过程,也有化学过程.CO2溶于水生成H2CO3就是化学过程,同时有部分是以CO2分子的形式进入水中,这才是严格物理意义上的溶液,就像啤酒中就通过加压的方法溶解了大量的CO2.再问：是二氧化

我们不妨将碳酸氢根也看作一个“酸”,因为,当它遇到碱性物质（比如B）时,也能给出H+：HCO3-+B==BH++CO32-已知结合质子的能力是碳酸根＞苯酚负离子＞碳酸氢根（这是一个事实——酚羟基的酸性

二氧化碳溶于水是将气体溶于水碳酸溶液是将碳酸这种液体溶于水这两种溶液的溶质不相同一个是气体一个是液体

你厄……真的是不好意思呢,那我现在作为赔罪再说下好了呵,钾离子,碳酸氢根离子,碳酸根离子,溴离子,其中钾离子和溴离子不用考虑,因为钾离子是惰性（形象说明下）的了,因为它没有氧化性和还原性,也没有沉淀（

如果只考虑二氧化碳、次氯酸根和水的反应,那么只能生成碳酸氢根,因为碳酸第一级电离常数（4.5X10ˆ﹣7）>次氯酸第一级电离常数（3×10-8）>碳酸第二级电离常数（4.7X10ˆ