二氧化碳先和氢氧根还是碳酸根反应

对的呀!一摩尔碳酸氢根和一摩尔氢氧根结合,生成一摩尔二氧化碳和一摩尔水...

都不反应说先搞明白一般为什么强酸制弱酸比如Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3因为HCl完全电离,H2CO3部分电离是弱电解质反应是否进行高中一个大前提是产生气体,沉淀,这些可以脱离溶液系统

2NaAlo2+Co2+3H2O==2Al(OH)3↓+Na2CO3二氧化碳量再增加：Na2CO3+Co2+H2O==NaHCO3

二氧化碳是和碳酸钠反应的二氧化碳是酸性氧化物,进入碳酸钠溶液,先与水反应生成碳酸（弱酸,在水中微弱电离）.而碳酸钠溶液呈碱性,两者在一起相当于酸碱中和反应.方程式为：Na2CO3+CO2+H2O===

碳酸钡的Ksp为：2.58*10^(-9)碳酸钙的Ksp为：2.8*10^(-9)当碳酸根离子浓度相同时,Ksp较小的易先形成沉淀.所以先产生沉淀的是碳酸钡.

简单的说：1.强酸制弱酸的规律是指溶液中的情况2.Na2CO3和SiO2的反应是固体在高温下的情况,条件不同,反应也可能不同.事实上,这是复分解反应进行条件问题,三言两语说不清,这里就不详细论述了.

氢氧根优先和镁离子反应Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2+Mg(OH)2Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3+2H2O

碳酸分解为碳酸氢根离子和氢离子是电离反应,分解为二氧化碳和水是分解反应.这是两个化学过程,都存在

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呃.好像不能这么理解首先,并不是所有的离子反应都是使得离子浓度减小的,不如,最简单的,酸或碱的电离反应.也就是说,离子浓度减小对反应进行的推动程度是很小的,只有能使离子浓度大大减小,才能使反应想这个方

先和CO32-反应,因为CO32-比HCO3-得电子能力强再问：酸根也有得失电子能力？怎么判断我问老师他说是CO32-但为什么？再答：哦，说反了，是CO32-比HCO3-失电子能力强~你都问老师了，咋

因为碳酸不稳定,生成碳酸的同时碳酸分解成水和二氧化碳

起点是在O点,当氢氧化钙与二氧化碳发生反应时,虽然水和碳酸钙的生成是有先后之分,但是那个时间差实在是太小了,完全可以忽略不计.再问：对于判断生成的气体，沉淀等物质的先后顺序有什么规律可循吗再答：这个…

根据化学平衡,碳酸根和在水中是水解反应CO3（2-）+H20----HCO3-+OH-第一步HCO3-+H20--H2CO3+OH第二步因为水虽然有H+,但是酸性不强,也就是说H+浓度太低,水解反应9

这个问题应该不存在的吧,碳酸氢根离子不能与氢氧根离子共存,它们会反应生成碳酸根和水.所以你氢离子加入溶液中不存在先和碳酸氢根还是氢氧根反应的问题.如果题目是说在氢氧根离子和碳酸根离子共存的溶液中加入酸

H++AlO2-+H2O=Al(OH)3=Al3++3OH-氢氧化铝有左边的酸式电离,也有右边的碱式电离,所以氢氧化铝有两性,酸性比碳酸弱,所以复分解反应发生条件之一就有反应中如果有更难电离的物质生成

Ba2+只能和碳酸根反应啊和碳酸氢根反应的是OH-不是Ba2+再问：那个方程式就是碳酸氢根和Ba2+的反应啊再答：2HCO3-+Ba2++2OH-=2H2O+BaCO3+CO32-这条方程式？很明显和

CO32-+H20+CO2=2HCO3-

如果只考虑二氧化碳、次氯酸根和水的反应,那么只能生成碳酸氢根,因为碳酸第一级电离常数（4.5X10ˆ﹣7）>次氯酸第一级电离常数（3×10-8）>碳酸第二级电离常数（4.7X10ˆ

因为碳酸钠与稀盐酸反应是分两步进行的：第一步：Na2CO3+HCL=NaHCO3+NaCL第二步：NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2↑只有当第一步反应完全发生时才会发生第二步反应,而第一步