二氧化硫通入高锰酸钾溶液反应的化学式-搜答案-智慧作业帮

1、溶液由紫色变为红色2、SO2+H2O＝H2SO33、酸性氧化物的性质4、通入的品红溶液中,品红溶液褪色；加热后溶液恢复为红色5、漂白性6、溶液中出现淡黄色沉淀7、2H2S+SO2＝3S＋2H2O8

①二氧化硫少量SO2+Ba[2+]+2OH[-]==BaSO3+H2O②二氧化硫过量SO2+OH[-]==HSO3[-]原理同Ca（OH）2与CO2的反应,学会触类旁通

还原性~.Mn的化合价降低

5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO45SO2+2(MnO4-)+2H2O=5(SO42-)+2(Mn2+)+4(H+)

如果产生沉淀BaSO3H2O+SO2+BaCl2=BaSO3+2HCL那么生成的HCl会把BaSO3给反应成H2O+SO2+BaCl2合起来还是没反映弱酸不可能制强酸记错了吧楼上在胡说八道

应该是先前溶解的二氧化硫少,SO2+H2OH2SO3,而品红在酸性条件下更红,通入二氧化硫多了后,再结合品红形成无色物质,故出现褪色.

SO2会被酸性高锰酸钾氧化为SO42-方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O==2Mn2++5SO42-+4H+MnO4-被还原为Mn2+

乙炔中的任一π键的键能要小于乙烯的π键的键能

2KMnO4+5SO2+2H2O==2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

5SO2+2(MnO4-)+2H2O=5(SO42-)+2(Mn2+)+4(H+)

如果这个问题你搜索百度上其它答案的话,反应的离子方程式是：5SO2+2MnO4(-)+2H2O=5SO4(2-)+2Mn(2+)+4H(+),至于反应现象没什么疑问的,都是高锰酸钾溶液逐渐褪色,因为它

这里不好写方程式,你自己去写.关键是二氧化硫会生成亚硫酸,那么溶液中就会出现氢离子,溶液中已经有硝酸根例子,相当于存在硝酸,二氧化硫会被氧化成三氧化硫.

高锰酸钾本来是紫色的,酸性下有强氧化性,乙炔有不饱和性,能被氧化成CO2,于是本身降价,不再是紫色,紫色给人眼睛在感觉很深,不再是紫色你就感觉褐色了.

2Fe(NO3)3+SO2+2H2O=2Fe(NO2)2+H2SO4+4HNO3

5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

是.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIKMnO4氧化能力强,会将Cl-氧化.2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2(g)+2KCl+8H2OFeCl3水解程度大,生成的HCl挥发后会

二氧化硫,用酸性高锰酸钾的溶液,主要考虑高锰酸钾的氧化性,因为只有酸性高锰酸钾的氧化性最强,才能将还原剂氧化.与具有还原性的无机还原剂SO2反应,使高锰酸钾溶液褪色.原理：二氧化硫可以使高锰酸钾溶液褪

二氧化硫（正4价硫）溶于水生成亚硫酸（正4价硫）,亚硫酸能把红色的高锰酸钾（正7价锰）还原为无色的正二价锰,而亚硫酸（正4价硫）自身则被氧化为硫酸（正六价硫）.总的来说,二氧化硫是双性氧化物,在某些情

对的

颜色好象会变淡的吧