二氧化硫通入酸性高锰酸钾离子方程式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/13 23:29:16
高锰酸钾体现氧化性必然要放出氧原子,氧原子体现氧化性后会变成O2-,O2-不能在水中存在,会立刻与水或其他物质反应.在酸性条件下氧原子能与H+生成H2O,使H+减少,使H+与OH-趋于平衡,总离子数减
10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4--->5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O5Fe2++MnO4-+8H+----->5Fe3++Mn2++4H2O
还原性~.Mn的化合价降低
SO2+CA(OH)2=CASO3+H2O
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO45SO2+2(MnO4-)+2H2O=5(SO42-)+2(Mn2+)+4(H+)
酸性高锰酸钾褪色,表明SO2的水溶液(H2SO3)有还原性(因为KMnO4是离子的颜色,所以SO2不显漂白性.)
SO2会被酸性高锰酸钾氧化为SO42-方程式:5SO2+2MnO4-+2H2O==2Mn2++5SO42-+4H+MnO4-被还原为Mn2+
高锰酸钾有强氧化性,所以需要显还原性的物质使它褪色.二氧化硫满足题意.祝学习愉快!
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO45SO2+2(MnO4-)+2H2O=5(SO42-)+2(Mn2+)+4(H+)
5C2H4+12KMnO4+18H2SO4====10CO2+12MnSO4+6K2SO4+28H2O
5SO2+2(MnO4-)+2H2O=5(SO42-)+2(Mn2+)+4(H+)
乙烯通入酸性高锰酸钾的现象:紫色溶液变成无色溶液.
5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
不能假如残余少量so2加入的酸性高锰酸钾溶液可能量过多那么只会有不明显的褪色很难观察而最难的就是确定加入酸性高锰酸钾溶液的量可能你加入一滴它不褪色而加入半滴它就褪色了所以操作上有难度不能用来检验相反把
会,但会直接转化成硫酸
二氧化硫通入紫色石蕊试剂可使其变红(体现酸性),通入酸性高锰酸钾溶液则会使其褪色(体现还原性).
对的.酸性高锰酸钾褪色,表明SO2的水溶液(H2SO3)有还原性(因为KMnO4是离子的颜色,所以SO2不显漂白性.)
二氧化硫(正4价硫)溶于水生成亚硫酸(正4价硫),亚硫酸能把红色的高锰酸钾(正7价锰)还原为无色的正二价锰,而亚硫酸(正4价硫)自身则被氧化为硫酸(正六价硫).总的来说,二氧化硫是双性氧化物,在某些情
颜色好象会变淡的吧