作业帮二氧化硫通入紫色石蕊溶液的实验现象
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/24 08:31:19
CO2+H2O=H2CO3紫H2CO3=H20+CO2由于二氧化碳溶于水生成碳酸,碳酸使紫色石蕊试液变红,而碳酸是一种弱酸,受热马上分解成水和二氧化碳.
氯气通入紫色石蕊试剂中溶液先变红色后,颜色褪去,加热后不变红.原因是氯气与水反应,生成HCl,HClO.酸性溶液遇紫色石蕊试剂,变红.次氯酸具有漂白作用,而使溶液褪色.HCl易挥发,加热后,溶液中HC
石蕊在这里只是起到指示剂的作用,化学方程式只要写H2O+CO2=H2CO3就可以了
2楼的答案吧如果氯气过量,先变红后褪色如果氯气少量,变红后不褪色
CO2+H2O=H2CO3,注：二氧化碳与水反应生成碳酸,故紫色石蕊会变红.
是对的CO2可溶于水生成碳酸H2O+C02=H2CO3解离出H+离子紫色石蕊会变红
先变红后褪色在变红
先变红,酸性特性,后来退色,是由于还原性.
解题思路：根据二氧化硫溶于水生成亚硫酸考虑解题过程：解：二氧化硫通入紫色的石蕊试液中会变红色，因为二氧化硫与水反应生成的亚硫酸，亚硫酸具有酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，注意不会褪色，因为二氧化硫不会
紫色石蕊变红因为二氧化硫是酸性气体,溶于水中生成亚硫酸,呈酸性
变红,因为反应生成亚硫酸.SO2+H2O=H2SO3不能褪色,因为二氧化硫不能漂白酸碱指示剂.再问：明白了，谢谢。具体原理能说一下么？再答：原理高中不需要掌握，我也不知道，抱歉。
二氧化硫通入紫色石蕊试液的现象：溶液变为红色.注意：二氧化硫使红色品红试液退色的原因是SO2在水中化合为H2SO3（亚硫酸）,它会和某些特定的有色有机物发生加成反应,生成不稳定的无色有机物,产物的不稳
品红溶液褪色,通紫色石蕊后,溶液变红色
变红,我猜你问这个问题是看他到底褪色不,我记得书上写过,二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色
应该是先前溶解的二氧化硫少,SO2+H2OH2SO3,而品红在酸性条件下更红,通入二氧化硫多了后,再结合品红形成无色物质,故出现褪色.
没有方程式,紫色石蕊溶液为指示剂,氯化氢为盐酸,紫色石蕊溶液遇酸变红遇碱变蓝
二氧化硫通入紫色石蕊试剂可使其变红（体现酸性）,通入酸性高锰酸钾溶液则会使其褪色（体现还原性）.
氨气1,碱的溶液(如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2)2,碱性氧化物的溶液（如CaO、MgO、Na2O）3,碱性气体的溶液（中学阶段只有氨气,溶液为氨水）
二氧化硫和干燥的蓝色石蕊试纸接触,不变色,证明再问：那怎样设计实验再答：把二氧化硫通入装有干燥试纸的广口瓶
磷在少量氧气条件下的燃烧产物