作业帮二氧化硫的性质
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 14:59:21
还原性.利用石灰石吸收SO2,产生石膏2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2
品红是漂白性,后两个是还原性
具有氧化性SO2+H2S===S↓+H2O溶液出现淡黄色浑浊（有淡黄色沉淀生成）
二氧化碳：1.用途：气体二氧化碳用于制碱工业、制糖工业,并用于钢铸件的淬火和铅白的制造等. 二氧化碳在焊接领域应用广泛. 如：二氧化碳气体保护焊,是目前生产中应用最多的方法2.危害：浓度过高使人中
SO2具有氧化性和还原性,溶解水后还有酸性和漂白性.
一氧化氮是直线型分子,工业上用氨的催化氧化得到,实验室用铜与稀硝酸.性质：常温下易被氧气氧化生成二氧化氮；高温下与铁,镍,焦炭等反应生成氮气；铂催化下可被氢气还原为氨；与一些金属离子配合,如FeSO4
2SO2+O2===2SO3（加热,V2O5做催化剂,可逆）2H2S+SO2===3S↓+2H2OSO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(SO2
详尽解析：1、二氧化硫通入碘水褪色体现二氧化硫的还原性.2、下面我来解释为什么是还原性,而非漂白性：注意高中教材中的实验现象.①做二氧化硫的漂白性实验时,是将二氧化硫同入品红溶液,眼来的红色溶液变为无
首先制备方法是采用粉末Na2SO3和浓硫酸反应,若用溶液Na2SO3则会因大量二氧化硫溶于水,这是一点体现,还有就是收集的时候用的是向上排空气法而不用排水法,这也是因为二氧化硫溶于水.故二氧化硫的实验
会有淡黄色沉淀生成.2H2S+SO2=3S↓+2H2O证明了SO2的氧化性,这个反应中SO2中的S由+4价变为S中的0价,是氧化剂.
1.二氧化硫能使石蕊试液变红,是因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫酸是弱酸.2.二氧化硫能使溴水（橙色）褪色,是因为二氧化硫的还原性.3.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液（紫色）褪色,是因为二氧化硫的还
解题思路：二氧化硫与硫化氢的反应实质为硫元素的归中反应.既硫单质既为氧化产物又是还原产物.按照方程式2摩尔硫化氢与1摩尔二氧化硫反应.硫化氢做还原剂,价态升高,得到氧化产物2摩尔硫;二氧化硫作为氧化剂
1）将SO2通入溴水,现象（溴水褪色）,体现二氧化硫的（还原）性,反应的化学方程式（SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr）;将SO2通入品红溶液,现象（品红溶液褪色）,体现SO2的（漂
SO2+Cl2+2H20=H2SO4+2HCIH2S04与HCl都是酸性物质,所以溶液呈酸性
A溴被浓硫酸氧化腿色C溴蒸汽氧化碘离子为碘单质遇淀粉变蓝
就是它的氧化性呗再问：熏蒸方程式是什么再答：很简单的题！2SO2+O2可逆符号2SO3再问：不是生成亚硫酸吗再答：有水就就变亚硫酸再问：so3是硫酸的酸酐再答：关键是看在什么情况下反应，它本身是气体，
还原性.2KMnO4+5SO2+2H2O==2MnSO4+K2SO4+2H2SO4SO2在这里化合价升高了.
解题思路：见解答过程。解题过程：使高锰酸钾酸性溶液和溴水褪色是由于SO2具有还原性，发生了氧化还原反应，并非SO2的漂白作用；红色酚酞试液是碱性溶液，SO2溶于水形成H2SO3，使溶液显酸性而导致红色
Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO32NaHSO3=△=Na2SO3+SO2↑+H2O
SO2是正4价.因为S得最高价为6,最低位-2.所以可以知道SO2既有氧化性,又有还原性偏酸性气体.密度比空气大哦...