二氧化硫在101.3kpa下的沸点和凝固点分别为-10℃和-72.7℃-搜答案-智慧作业帮

燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量.4克硫的物质的量为：4g/32g/mol=0.125mol,即0.125mol硫完全燃烧放出的热量为27KJ,那么1mol硫完全燃烧生成二氧

2SO2+O2==催化剂==2SO3

密度：0.789g/cm^3;(液)熔点：−114.3°C(158.8K)沸点：78.4°C(351.6K)

这个题目应该有问题,4个选项中只有B是不成立的,其余3个都是非常正确的关系式：A.△S系＞0,因为同温同压下的水蒸气比液态水混乱度高,因此这个过程体系的熵值肯定增大C.△S系＋△S环＞0,这个过程是可

方程式：Px*V总=nx*R*T（x表示各组分）nx=mx/Mx对于本题,x对应于CHCl3,所以Px=49.32kPa,同温同压下,体积必然相等,所以V空=4L体积对应总体积所以V总=4L*2=8L

在题给条件下,氨气所受到的绝对压力＝表压＋大气压＝2.55×10^6＋100K＝2.65×10^6Pa将氨气的物质的量设为1mol根据理想气体状态方程——PV＝nRT→V＝nRT/P将数据代入：n＝1

阿伏伽德罗定律p=2/3nε=2/3n（3/2KT）=nkt；（推理过程比较多,自己查热学去）结论；在相同的温度下,各种气体的在相同的体积内所含的分子数相等注：（也许你会问说有的分子重怎么办,因为分子

大概是36MJ/M3

温度下的饱和蒸汽压1.2,101.3为大气压1.2/101.3就是该物质在气相中所占的体积分数,再一个要知道气相部分体积1.5L再转化为标况下的体积,（P1V1/T1=P2V2/T2）这里的T不是摄氏

因为n2与co的相对分子质量相同,都为28,所以用22,4g／28g／mol=0.8mol.18mlh2o有18g,有1mol.所以0.8／1=0.8.抓机不容易啊再问：可这不是标准情况啊再答：我没考

PV=nRT=mRT/M=ρVRT/MP=ρRT/Mρ=RT/PM=8.314×298/29×100×1000

由理想气体状态方程：PV＝nRT,则有n/V＝P/RT气体的密度＝m×n/V＝mP/RT说明：式中m为气体相对分子质量P为体系压力,单位为：帕斯卡R：通用气体常数,单位：焦耳/摩尔·KT：开尔文温度,

△Tb=100.17-100=0.17℃Kb=0.51△Tb=b*Kbb=△Tb/b=0.17/0.51=0.33mol/kg设尼古丁的摩尔质量为M,根据n=m/M,b=n/m溶剂,联立有0.33=(

给你详细解答一下,氮气0.66Kpa是3L根据PV=NRTNRT不变的情况下压强和体积成反比,0.66：X=2：3X=.099所以在2L的情况下氮气的压力是0.99Kpa同理可以算出氢气在2L的情况下

是的,在标准状况下

水和乙苯可以形成二元恒沸混合物名称共沸点(度)含水量(%)乙苯925.52在物理化学性质数据库里都可以查到

同一土体在不同压力下,由于孔隙比随压力增大而减小,其渗透系数因孔隙比减小而减小,固结系数会发生变化,且高压力下固结系数肯定应该小于低压力下固结系数.1.通过试验测定试样的固结系数,用以计算地基土体受荷

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水的压缩系数很小,在工程上也好,各种物理试验也好一般是乎略不计的.在你给定的小范围更不用计了.