二氧化硫和三氧化硫两物质中,硫元素质量相等时,二氧化硫与三氧化硫质量比

SO2和SO3?SO2可以使品红溶液褪色,加热后颜色还原,因为SO2的漂白原理是SO2与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物,加热时,该化合物分解,恢复原来颜色.

1,SO2、SO3中所含氧元素的质量相等,则SO2、SO3的质量比是多少?含氧元素的质量相等,则含氧原子个数相等3SO2------2SO33*642*80SO2、SO3的质量比是192:160=6:

既然是等物质的量的二氧化硫和三氧化硫说明二氧化硫和三氧化硫分子数相等所以所含氧原子数目之比2：3

设质量为mm/64:m/80==5:4

1,若分子数相等,则氧元素的质量比为,32：48＝2：3,物质质量比为：1：1.2若硫元素质量相等,则分子个数比为：1：1,氧元素的质量比为：2：3.3若氧元素质量相等,则分子个数比为：3：2,硫元素

SO2,64SO3,8080SO2与64SO3质量相等5SO2与4SO3质量相等氧原子数比为10;12====5:6

用浓硫酸.或亚硫酸氢钠浓硫酸会吸收SO3,而不会吸收SO2H2SO4+SO3=H2S2O7（焦硫酸）2NaHSO3+SO3=Na2SO4+2SO2+H2O

C,因为这个反应是可逆反应,可逆反应是不能完全进行的,所以无论通入氧气的量是多少,二氧化硫都不可能全部被氧化,所以二氧化硫被氧化的物质的量始终小于2mol

把二氧化硫和三氧化硫的质量看成是1,则二氧化硫中硫元素为64分之32,三氧化硫中硫元素的分子数为80分之32,所以32/64比32/80得到5比4

假设物质的量都为1molSO2中O原子的质量2*16=32gSO3中O原子的质量3*16=48g质量比2:3假设质量都为1gSO2中氧原子质量：2*16*（1÷64）=0.5SO3中氧原子质量：3*1

SO3+H2O=H2SO4BaCl2+H2SO4=BaSO4(沉淀)+2HCl解析：你一定是想SO2+H2O=H2SO3（可逆）然后亚硫酸再和氯化钡反应生成亚硫酸钡,这样是不对的.因为通过强酸制弱酸的

二氧化硫在常温下是无色有刺激性气味的气体,易溶于水,与水反应生成亚硫酸,同时分解(可逆反应)：SO2+H2O=可逆符号=H2SO3；亚硫酸根是中强酸根,与金属离子形成的沉淀遇到强酸可以放出二氧化硫气体

2：3再答：硫元素质量相等时，SO2和SO3物质的量相等，则氧的质量比为2：3再问：某同学用一定量的质量比为3:1的氯酸钾与二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰，当加热至固体质量不再改变时，称量试管内的固

1.1molSO3中有4Mol原子1molSO2中有3mol原子所以若想原子数相同则n(SO3):N(so2)=3:4m(so3):m(so2)=15:162.若含等质量氧元素则n(so3):n(so

2:3,汗,你都说了它们的物质的量相同,即分子个数相同,通俗点就是X个SO2和X个SO3它们所含O原子个数比,所以是2:3

设二氧化硫和三氧化硫的分子个数比为x:y,有64x=80y,解得x:y=5:4,那么混合物中氧原子与硫原子个数比为（5*2+4*3）：（5+4）=22：9,则混合物中氧元素与硫元素质量比是（22*16

1:1每个二氧化硫,三氧化硫分子中都含有一个硫原子,硫元素质量相等,则硫原子质量相同,所以分子数相等.

设二氧化硫和三氧化硫的质量均为X克.X克二氧化硫中硫元素的质量=X*32/64=X/2X克三氧化硫中硫元素的质量=X*32/80=2X/5(X/2)/(2X/5)=5:4答:相同质量的二氧化硫和三氧化

SO2是64g/mol,SO3是80g/mol,因此SO2和SO3的物质的量之比为80：64=5:4,因此氧原子的物质的量之比为10:12=5:6再问：为什么是10：12再答：SO2与SO3物质的之比

一般反应温度比较高,因此SO3一般也是气体特别注意的是　SO3在常温下是液体