二氧化硫制取硫酸氢钠

因为反应得到的实际上是亚硫酸,要让他更容易分解产生SO2需要两点：提高酸度；2、减少体系中的水分.都是为了促进如下的平衡反应向右进行：1、H++SO32-=H2SO32、H2SO3=SO2+H2O稀硫

亚硫酸钙本身不溶,与酸的反应慢,而且与硫酸反应会生成硫酸钙,硫酸钙微溶覆盖在亚硫酸钙表面,组织反应的进行,使反应减慢.最终停止.换亚硫酸钙不好!

Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑强酸置弱酸的原理

不是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2这是盐酸Na2SO3+2HCL=2NaCL+H2O+SO2看来你基础还不是一般般差啊HCL是盐酸H2SO4是硫酸制CO2用的是稀盐酸不是稀硫酸

1需要用浓硫酸H2SO4+NA2SO3=NA2SO4+H2O+SO22H2SO4+BASO4=BASO4+H2O+SO2

我以为可能的原因是浓硫酸浓度太高,则氢离子浓度太低造成的!一般实验室得到二氧化硫用70%左右的浓硫酸,假如用98%的浓硫酸,产生的气体法案少,因为该反应的原理还是氢离子和亚硫酸根离子结合得到二氧化硫的

BD解析：为增加SO2的浓度,①增大反应物浓度A增加硫铁矿的投入量,虽生成SO2的量增多,但硫铁矿利用率下降,浪费太大,不选AB向炉内喷氧气,增加氧气的浓度,平衡右移,SO2量增加,B项正确②该反应左

硫酸中的硫元素与SO2中的硫元素之间无可变化合价,因此不能发生氧化还原反应,反应所涉及到的原理只有强酸置换弱酸正因为上面的道理,浓硫酸是可以干燥SO2的

启普发生器一般适用于块状固体和液体的反应,一般要求块状固体遇到水不能溶解或粉化,而亚硫酸钠遇水就溶解了,所以不能用启普发生器.一般的固液之间的反应都适用,比如,分液漏斗与大试管（锥形瓶）就可以

解题思路：二氧化硫水溶性为1：40，属于易溶，故一般用浓硫酸制取。解题过程：实验室用浓硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫，为什么不用稀硫酸，应该也是可以的吧浓硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫的方程式怎么写？解析：浓

Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2

如果用亚硫酸钙,那么反应后生成硫酸钙：H2SO4+CaSO3==CaSO4+H2O+SO2↑而硫酸钙是微溶于水,所以会覆盖在亚硫酸钙表面,阻止了硫酸和亚硫酸钙的进一步反应,不利于二氧化硫的制取.所以实

生成二氧化硫,硫酸钠,还有水,系数都是一

先和水反应生成亚硫酸,把他氧化就成为硫酸了.so2+h2o=h2so32h2so3+o2=2h2so4

因为SO2易溶于水：SO2+H2O=H2SO3（可逆）SO2的实验室制法反应原理：Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑由于SO2易溶于水,所以应选用浓H2SO4和Na2SO3

绝不是氧化还原反应,而是一个离子互换的复分解反应.在常温、常压下,一体积水可以大约溶解四十体积二氧化硫,应当得到亚硫酸只因亚硫酸易于分解故得二氧化硫和水,如果是要制得二氧化硫,波然要用65%-85%的

只有近中性溶液才会得到硫酸钠,而在酸性条件下只能得到硫酸氢钠；原因：HSO4(-)的电离实际上是较弱的,换句话说,SO4(2-)只有在近中性甚至弱碱性溶液中才会大量存在.HSO4(-)=H(+)+SO

亚硫酸盐跟硫酸反应可制得较纯的二氧化硫.Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑

不采用18.0mol·L－1的浓H2SO4（即质量分数为98%的浓H2SO4）,是因为其中缺少水分,硫酸并未电离,仍以分子形式存在,而Na2SO3（s）与H2SO4的反应是在H2SO4电离成离子的状态