作业帮二氧化硫为什么能和溴碘反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/19 06:13:27
能反映啊氧化钙这类金属氧化物通常为碱性,二氧化硫溶于水后为酸性
SO2是还原性气体,但不能被浓硫酸氧化,同种元素的不同价态之间若发生氧化还原反应,遵循,归中而不交叉,SO2中S显＋4价,浓硫酸中S显＋6价,之间没有中间价态,所以不发生归中反应.
二氧化硫具有较强的还原性,过氧化氢具有强氧化性,所以是SO2+H2O2==H2SO4
首先该反应本质是离子间反应,这是重要的.二氧化硫溶水后,生成H2SO3,H2SO3是弱电解质,部分离解成H+、SO32-,溶液中还有Ba2+、Cl-,初中化学就学过,弱酸和强酸盐不能反应生成强酸和弱酸
二氧化硫+亚硫酸钠=亚硫酸氢钠就是酸性氧化物过量时正盐生成相应的酸式盐Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3亚硫酸氢钠,其中SO2和NaHSO3中S的价态都是+4这是“多元弱酸的正盐和该弱酸反应生成该弱酸的酸式盐”,是重要的酸碱反应,属于非氧化还原反应,就是说没有
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
二氧化硫比二氧化碳酸性大,氢氧化钙属于碱类,两个反应都属于酸碱中和
底下的再问：回答这个给啥啊再答：我哪知道
都是这个样子的喽2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑HCl(不足)+2Na2CO3==NaHCO3+NaCl酸碱中和时,酸不足或者碱过量都会生成酸式盐(NaHCO3,NaHSO3)2
弱酸不能生成强酸HCL>H2SO3
氧化还原反应,弱酸制强酸,比较特殊
如果生成硫酸钠必须S元素被氧化,发生氧化还原反应,所以是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O跟二氧化碳一样
根据强酸能够制取弱酸决定的.
浓硫酸有强氧化性所以二氧化硫是还原产物二价变为三价所以是氧化产物二价铁和三价铁没有任何关系（除了都是铁元素外）所以这是两个完全不同概念再问：我不是问谁是还原剂谁是氧化剂，我是问这个反应为啥不遵循氧化还
因为二氧化硫能溶于水并和水反应生成亚硫酸亚硫酸能电离出氢离子而氢离子和碳酸钠中的碳酸根不能共存会立即反应生成水和二氧化碳
能SO2+2NaHCO3==Na2SO3+H2O+2CO2
SO2+2H2O+I2=4H++SO42-+2I-
在空气中无法反应.在水中可以发生氧化还原反应,即碘把二氧化硫氧化.方程式如下：SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI