作业帮二氧化硫与碳酸氢钠反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/19 01:07:25
要证明亚硫酸酸性强于碳酸是用二氧化硫和碳酸氢钠反应要是想证明亚硫酸酸性强于碳酸氢根是二氧化硫和碳酸钠反应
与酸式盐反应：NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+CO2+H2O
2NaHCO3+2KOH==K2CO3+Na2CO3+2H2O
碳酸氢钠和水不反应但碳酸氢根离子能水解HCO3-+H2O=可逆==H2CO3+OH-
总化学方程式：SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2↑SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑反应本质：SO2+H2O＝H2SO3
要反应,因为碳酸氢钠与二氧化硫溶于水后形成的亚硫酸生成CO2和水,和Na2SO4.因为亚硫酸比碳酸的酸性要强,是一个强酸制弱弱酸的反应,形成的碳酸易分解为CO2.别外,CO2是不会让品红褪色的,SO2
碳酸氢钠固体不能和氯气发生反应.如果是氯气通到碳酸氢钠的溶液中,或是潮湿的氯气就可以发生反应涉及到的反应如下:Cl2+H2O=HCl+HClONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
答:二氧化硫与饱和碳酸氢钠反应方程式:SO2+2NaHCO3==Na2SO3+2CO2+H2O二氧化硫与酸性高锰酸钾反应方程式:5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
NaHSO3+HCl==NaCl+H2O+SO2↑NaHCO3+SO2+H2O==NaHSO3+H2O+CO2↑
过氧化氢是弱酸性的,可以使HCO3-分解产生二氧化碳,但是产生的气泡中氧气的含量一定也不少,双氧水也是很容易分解的.
钠盐在高中所学知识范围内都是可溶的,亚硫酸氢钠也不例外.
一般不会有那么多杂质二氧化硫.再问：反应的产物与二氧化硫的量有关？？？再答：如果真要较真的话，其实在这种条件下，就算SO2不过量，也是有可能生成亚硫酸氢钠的，毕竟碳酸的一级电离常数比亚硫酸的二级电离常
2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O（与浓度无关）SO2+Ca(HCO3)2=CaSO3+H2O+2CO2（SO2少量）SO2+Ca(HCO3)2=Ca(HSO3)2
你的理解很对,凡是生成碳酸的反应,最后都写二氧化碳和水再问：你确定我就这样讲给学生了再答：当然
反应本质：SO2+H2O＝H2SO3然后：H2SO3+NaHCO3=NaHSO3+CO2↑+H2OH2SO3+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+2H2O总化学方程式：SO2+NaHCO3=Na
SO2(少)+2NaHCO3==Na2SO3+2CO2+H2OSO2(过量)+NaHCO3==NaHSO3+CO2
反应本质：SO2+H2O＝H2SO3然后：H2SO3+NaHCO3=NaHSO3+CO2↑+H2OH2SO3+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+2H2O总化学方程式：SO2+NaHCO3=Na
当SO2不足的时候SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2(由于前后都有气体生成,气体符号就不用了)当SO2过量的时候SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2
能SO2+2NaHCO3==Na2SO3+H2O+2CO2
与二氧化硫的量有关.SO2少量：SO2+2NaHCO3==Na2SO3+H2O+2CO2↑SO2过量：SO2+NaHCO3==NaHSO3+CO2↑