二氧化氮气体充满试管,倒立水面后同时充入氧气,溶液充满试管则溶液的物质的量的浓度-搜答案-智慧作业帮

水位上升,水变红色3NO2+H2O=2HNO3+NO

根据反应方程式：4NO2+2H2O+O2=4HNO3,因为氧气和二氧化氮是等体积的,故最终氧气剩余,设二氧化氮体积是4V.则总体积是8V.氧气消耗了剩余V,二氧化氮反应完,所以水占了5/8V.

如果过量气体是氧气,那么剩余气体就是氧气,那么,其余的两种气体按一定比例全部生成了HNO3,反应掉的9mL气体按照方程式(此方程式为推导式)反应为：4NO2+O2+2H2O==4HNO341即反应掉的

水面上升至试管体积的2/3处；试管上为无色气体（原来是棕黄色的,生成了无色的NO）；液体变红（生成了HNO3）.

CO2

选择CNH3极易溶于水,溶于水后,试管内压强降低,在大气压作用下,水进入试管,并充满试管AD是一种情况.虽然CO2、Cl2都能溶于水,但溶解度有限,水不能立即充满试管.B中的NO,不溶于水,所以也不能

剩余为NO则NO27毫升O21毫升剩余未O2则NO228/5毫升O212/5毫升

4HNO3=2H2O+4NO2+O2收集的气体是NO2和O2的混合物比例是4：1NO2和O2反应溶于水所以将此试管倒立在水中,够长时间后,试管中的情况是充满水

棕色气体消失,并且水槽中的水被压入试管内

这类题目需要记住两个方程式.4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3也就是说,NO2与O2比例为4:1时可以完全吸收；NO与O2比例为4:3时可以完全吸收.设总量为8m

氮气难溶于水，氧气不易溶于水，而空气中的主要气体是氮气和氧气，所以倒立于水槽中，气体消耗的不多，压强变化不大，水位上升不高；二氧化碳能溶于水且与水发生化学反应，消耗的气体量多，试管内的压强减小的多，水

两种情况(1)4NO2+O2+2H2O==4HNO3(2)3NO2+H2O==2HNO3+NO一氧气过量,剩余氧气剩余1mlO2则其余12ml为O2NO2混合物并且以方程(1)进行完全反应.不难看出,

C因为,在这四种气体中,CO2的溶解能力最强.其余三种都是不易溶于水的.

答案：三分之二.3NO2+H2O=2HNO3+NO从方程式知,剩余气体的体积NO为NO2的三分之一,所以水进入试管容积的三分之二.

红棕色气体逐渐消失,水位上升,最后水充满整个试管的2/3,无色气体充满试管的1/3（上部）,二氧化氮溶于水并与水反应生成硝酸,但二氧化氮溶于水后并不会完全反应,所以会有少量二氧化氮分子存在,为黄色.因

用差量法作3NO2+H2O=2HNO3+NO所以缩小2体积气体,有3体积NO2反应,生成1体积NO所以就是15mL的NO2也就是原来有10mL的NOv(NO2)"v(NO)=3:2

6毫升水上升,代表剩余NO14毫升列方程,NOXNO2YX+Y=201/3Y+X=14得到X=11,Y=9所以一氧化氮和二氧化氮的体积比11:9

1）若氧气剩余,设氧气xml,则二氧化氮为（10－x）ml根据4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3得4（x－2）=10－xx=3.610－x=6.42)若二氧化氮过量,则一氧化氮剩余（3NO2＋H2O

3NO2+H20===2HNO3+NO试管中气体只剩下1/3.设试管容积为V浓度为(V/22.4)*(2/3)/(2V/3)=1/22.4mol/L4NO2+O2+2H20===4HNO3（O2应该附