作业帮二氧化氮和硝酸的转换
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 11:31:12
化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO
准确的说,氧化性排序如下：浓HNO3＞NO2＞稀HNO3NO2与H2O反应后的溶液显然是稀HNO3
对的,增大速度的方法还可以增大接触面积用铜粉,升高温度加热,增大硝酸的浓度再问：谢谢，但我看的一本参考书给的答案是不对。再答：是可以的~~反应速度与H+和NO3-的浓度是有关系的
二氧化氮与水和氧气结合成硝酸(4NO2+O2+2H2O==4HNO3铜与浓硫酸直接作用,化学反应方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋2H2O铜和浓硫酸在加热时反应,而铜和稀硫酸不
4HNO3=4NO2+O2+2H2O
3NO2+H2O==2HNO3+NO一分都不给?
不是,铁在常温下与浓硝酸会发生钝化反应在铁的表面形成致密的氧化膜而反应无法进行,就忽略此反应,只有稀硝酸与铁生成NO.浓硝酸的氧化性比稀硝酸大.这与离子浓度有关.且楼上错的,铁是生成NO,楼主可以查书
铁反应也可生成二氧化氮,看硝酸浓度和铁的量,铁的还原性强些……
根据题意可知，二氧化氮（NO2）能与水反应生成硝酸和一氧化氮气体，因此不能用排水法收集；二氧化氮的密度比二氧化碳略大，也就是说比空气的密度大，因此二氧化氮可用向上排气法收集．故选：C．
CuS+10HNO3（浓）=Cu（NO3）2+H2SO4+8NO2↑+4H2O3CuS+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+3S↓+2NO↑+4H2O
8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O用电子得失相等配平,方法与得到NO2是一样的再问：是Fe+HNO3=Fe(NO3)3+NO+NO2+H2O的配平再答：配平方式不唯一(x+
生成硝酸H+离子浓度增大H2O=H++OH-抑制这个反应正向进行也可以认为H++OH-=H2O反应物浓度增大促进反应进行抑制了逆反应的进行
利用：4NO+3O2+2H2O===4HNO3加入四分之三一氧化氮体积的氧气,一起通到水里,就可以完全吸收变成硝酸,没有尾气了.
其实不用在意那么多.题目中会告诉你浓硝酸和稀硝酸：浓硝酸时生成NO2、稀硝酸时生成NO.浓硝酸的浓度,大概在13mol/L.很高兴为您解答再问：这是我额外想了解的，能回答吗，麻烦了再答：浓硝酸默认为1
和硝酸浓度有很大关系,还可以生成氮气、铵根呢,越稀的硝酸生成的最终主要还原产物中氮的化合价越低.实际中的反应生成物可能很复杂,可能是多种还原产物的混合物.可以看看百度百科硝酸词条.再问：那mgalfe
NO中N的化合价是+2NO2：+4HNO3：+5NH3：-3
2NO+O2=2NO22NO2+H2O(冷)=HNO2+HNO33NO2+H2O(热)=2HNO3+NO再问：那一氧化氮能直接转化为硝酸吗？再答：也可以，4NO+3O2+2H2O=4HNO3
3NO2+H20=2HNO3+NO↑
浓硝酸的氧化性更强,所以还原产物的氧化态越高,稀硝酸的氧化性相对弱一点,所以他的还原产物氧化态要低一些.
用不着混合氧气,直接用浓氢氧化钠溶液吸收.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O