作业帮二氧化氮与氧气混合后用水吸收
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 22:32:37
碱溶液二氧化氮与氧气以4：1的体积比混合,可以用水吸收
上面的问题分三种情况讨论：因为NO2为先与水反应方程式为3NO2+H2O==2HNO3+NO而NO与O2自发反映产生NO2：2NO+O2==2NO2;（1）：当NO2与O2物质的量之比大于4：1时,由
4个二氧化氮和2个水和1个氧气生成4个硝酸
这要看他们之间的量多少量不同反应则不同
学过盖斯定律吗.和那个差不多.NO2+H2O=2HNO3+NO(1)2NO+O2=2NO2(2)(1)*2+(2)两边相同的销掉,就得出总式了.
变成棕红色
NO2、N2O4、NO的混合气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸{4NO2+O2+2H2O=4HNO3{4NO+3O2+2H2O=4HNO3{2N2O4+O2+
D项没说清楚ABC都对应该选D剩余的应该是氧气,因为氧气不溶于水.由于O2+4NO2+2H2O=4HNO3所以二氧化氮占4/5即8ml氧气占4ml答案选d
二氧化氮,一氧化氮与氧气的反应式书上应该有的,不行自己配.可以通过氧气的量（1.68升应该就是1mol吧）算出硝酸的物质的量.氢氧化钠的量就等于硝酸的量.
因为二氧化氮与水反应会生成1/5的一氧化氮,一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,氧气足够的情况下,一段时间后二氧化氮就基本全溶于水了
NO2怎么能和氧气生成NO呢.你说的应该是NO2和水反应吧.3NO2+H2O=2HNO3+NO这样才能生成NO.
棕红色消失有无色气体产生3NO2+H2O=2HNO3+NO再问：2、3的现象和解释
若考虑先和一氧化氮反映,则生成的二氧化氮又和水反映生成一氧化氮,一氧化氮先反映再生成,等于后反应
3NO2+H2O=NO↑+2HNO34NO+2H2O+3O2=4HNO3NO,NO2通过水剩下NO,NO和O2混合能完全溶于水的比例为4：3,所以等体积时,NO已完全消耗（1）NOO2剩下5ml氧气,
4NO2+2H2O=O22NO2NO2完全转化为硝酸,需要的氧气为1/4.NO完全转化为硝酸,需要的氧气为3/4.那么设气体总体积为V如果气体中只有NO,那么转化之后的硝酸的物质的量等于NO的物质的量
N2+2O2=2NO2+68kJ再问：太给力了，你的回答完美解决了我的问题！
再问：太给力了，你的回答完美解决了我的问题！
N2＋O2===2NO（大气固氮）2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO
二氧化氮与氧气完全反应的方程式:4NO2+O2+2H2O===4HNO3所以物质的量比值为4:1顺便讲一下一氧化氮与氧气完全被吸收的方程式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3以上两个方程式必须掌握