二氧化氮 电离能
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/18 01:25:14
碱溶液二氧化氮与氧气以4:1的体积比混合,可以用水吸收
一个是指基态原子的吸引能力,一个是指在化合物中对电子的吸引能力
第一电离能(I1)I1I2I3砷94717982735硒94120452973.7溴1139.921033470砷As大于硒Se大于溴Br在周期表中第二主族和第三主族、五六主族反过来再问:那AS第五主
解题思路:根据原子结构进行分析解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
氮的第一电离能 1402.3 kJ/mol氮的第二电离能2856.1 kJ/molN失去1个电子后,形成阳离子N+,一个带负电的电子从阳离子上掉下来,肯定比从中性原子上掉下来要难.原子核对每个同轨道的
原子中的电子都是处于束缚状态——如果取自由状态的电子的势能为0的话,那束缚状态下的电子的势能以及包括动能在内的总能量都是负值,所以,束缚态的电子要吸收一定的能量后才能达到大于等于0的能量——脱离束缚、
电负性最大元素:F电离能最大元素:He
解题思路:结合整个过程涉及的反应分析。解题过程:把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中,在使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,最后收集到的气体是()A.氧气B.二氧化氮C.二氧化氮和氧气D.
两者不是一种东西第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子,转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能.“气态”、“电中性”、“基态”是保证最低能量的条件.电负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首
概念不说了,和元素周期表结合来判断:周期表中自左向右元素金属性减弱、非金属性增强;电负性增大;第一电离能一般增大(第二、三主族反常,第五、六主族反常).
什么是电离能?电离能是一个(试验)可测定的数值.什么是电负性?电负性是一个非(试验)测定值.电负性是一个“经验值”.每个元素的电负性数值是人为“设定”的,它代表了一个元素对键合电子的吸引力的大小.有人
老大,不要相信这个公式让这个公式去死当然,的确是N>O
可以根据元素的金属性来比较电离能,金属性越强,电离能越若,所以答案是K
失去第一个电子时,已经达到饱和的稳定结构
你是说第一电离能么第二主族(IIA)的第一电离能会比第三主族(IIIA)的第一电离能高例如:镁的第一电离能大于铝的第一电离能第五主族(VA)的第一电离能会比第六主族(VIA)的第一电离能高例如:氮的第
因为锂离子的电子构型为1s(2)2s(1),如果失去第一个电子,此时2s轨道全空,而1s轨道全满,形成饱和结构(类氦饱和结构),这是一个从非饱和结构向饱和结构转化的过程.当失去第二个电子的时候,此时需
因为越是后被电离的,能级越低,激发所需的能量也越高.另外,因为随着电离不断进行,正电荷越来越大,对电子的静电力越强.
解题思路:结合NO2、O2和H2O的综合方程反应分析解答。解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.
饱和亚硫酸氢钠~以后看见什么这个除气体的就用气体的酸式盐~比如除二氧化碳中的二氧化硫9用碳酸氢钠~鉴于二氧化氮的强氧化性可能会有一氧化氮出来~...
解题思路:根据第一电离能的定义理解其变化规律,同周期从左到右第一电离能有增大的趋势,同一主族从上到下第一电离能逐渐减小。解题过程:解析: 第一电离能指气态电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子