作业帮二次电池充电为什么阴极结负极
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 13:45:39
化学电池充电高中阶段只有电解池装置可以.阴极阳极一般物质都可以（碳棒、铂、金）,但是如果金属作阳极,阳极上的金属先参加反应,如果是碳棒一类的作阳极,就是液体中的物质反应.阳极是发生氧化反应,参加的物质
因为电容器充电时是有短暂的电流通过的所以电池做功了
任何电池都能充电!只是缺乏安全保证,厂家标明禁止充电.像南孚这样的铁皮外壳的碱性电池充电十余次完全没有问题,而且效果很好,当然随着充电次数的增加容量会随之减小.需要注意的是：充电电流不要太大,一般控制
只有充电电池才能充电,其他的都是一次性的,用完后请投入专用的回收箱,避免环境污染
正极对应阳极,负极对应阴极
当然要分的啊.如果不分的话,相当于电池和电源一起被短路了,会烧掉的对的,正极对正极,负极对负极.要保证充电器的电压大于电池电压,才能充电
该端在放电时是负极,说明电势低,在反应过程中是失去电子的,其充电过程应该是逆反应,得到电子的,发生氧化反应,应该是阳极注：正负极是针对电势高低来说的,电势高的是正极,电势低的是负极,阴阳极是针对氧化还
正负极是针对电池放电时电流的流行而言的,正极是电流流出的方向,负极是电流流入的方向.阴阳极是针对电池充电过程而言的.外电流流入的地方是阳极,流出省外地方是阴极.放电反应是Cd+2NiO(OH)+2H2
充电器的正极应该接电池的正极充电器的负极应该接电池的负极这叫对充!就是把充电器的电能给电池!电池把电能通过化学反应存起来!要是你充电器接反了那就是一个回路了,那么i=U/R,P=IU,那么电池就有可能
物理理论及实验发现,电路之所以有电流是电子定向移动,因为正极的电势高（这与电池构造有关：电池内部的化学能做功转化为电荷的动能,所以电子可以由正极运动至负极）,使得电子由负极开始移动.有了这样的理论,在
一、看接线,如果联线未拆掉,那么一般红线是正极二、如果接线分不出,电池尚有极少量余电的情况下,用万能表量电压即可知道,表针反弹或数显为负数的,则黑表笔为正,相反为负三、还有个方法：就是用手机的万能充,
作为原电池使用的时候,负极发生氧化过程,正极发生还原过程；想要恢复,不难想出,负极的材料要经过反过程也就是还原过程才可以恢复；同理正极要经过氧化过程.在充电的时候,是作为电解池来反应的,电解池中,阳极
不能再问：怎么办？再答：正负极连接
阳正阴负负离子移向阳极（正极）
电池放电时,是电池,负极作为还原剂,发生氧化反应；充电时,是电解池,此时的正极作为阴极,发生还原反应!告诉你我高中时的一个口诀“负阳失氧,正阴得还”所以呢,负极和阳极,失电子,并发生氧化反应!哈哈,厉
具体题目具体分析,一般考到这种题目会给出该电池的电极反应方程式的,那你就可以从得失电子的角度去判断正负极了!再问：额，我想问的是二次电池有充电和放电2种，它们的电子移动方向又不一样，不知道是看哪个的电
阴极因为做原电池时电流方向是向负极的充电的话电流方向反过来可以确定是冲着阳极那负极就是阴极了
兄弟,这个可没你说的这么简单,第一充电电压要对应如手机电池一般同4.2V的你就要用4.2V电压去充第二,还要加限流电阻,保证电流不能过大.这两点是最基本也是最重要的.
是的,放电时相反
电解池：口诀：升失氧阳,降得阴还详细：阳极失电子,化合价升高,氧化反应阴极得电子,化合价降低,还原反应电池负极的电子会流向要得电子的阴极.