作业帮二摩尔双原子理想气体的熵是205.1
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/27 18:36:06
对的,因为摩尔质量的大小就等于1mol某原子的质量,所以1个原子质量=M/NA
vp=nTRv-----体积p---压强n---物质的量T----温度（开氏）R---常数
从微观角度来看是指：分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计的气体,称为是理想气体.
虽然是“常温常压”,但由于质量和物质的量的关系与温度、压强无关,所以46gNO2始终是1mol,46gN2O4始终是0.5mol,而1molNO2和0.5molN2O4都含有3mol原子,所以46gN
5/3.Cv=1.5R,Cp=2.5R,Cp/Cv=5/3.
使用摩尔时基本微粒应予指明,可以是原子、分子、离子及其他粒子,或这些粒子的特定组合体.
摩尔用来表示某种微粒的物质的量.而这里的微粒不仅仅有你提到的那几种,还可以是原子团,或者中子,质子等等.所以那句话不全面,是错的
由理想气体状态方程知：P1V1=nRT1P2V2=nRT2,所以Δ(PV)=P2V2-P1V1=nR(T2-T1)=nRΔT=26KJ.双原子分子的Cp,m=7R/2,理想气体的焓只是温度
准静态绝热过程的熵变为零.证明如下：熵变是交换熵和产生熵的和,绝热过程的交换熵为零,准静态过程的产生熵可认为是0（严格来说可逆过程的产生熵才为0,）,所以总熵变也为0.
NO2N2O4(2NO2)所以它们混合就相当于是NO2,那么其物质的量就是46/46=1mol,原子数就是1*3=3mol.（氮原子和两个氧原子）
这两种元素的原子个数比＝1：100再问：就是说它们的比例，与原子量、价数都没有关系是吧？再答：对。
E=i/2*νRTν为物质的量=1,i为自由度=5,R=8.31,T=403（热力学温度）代入得：E=5/2*1*8.31*403=8372.33J
理想提提状态方程P1V1/TI=P2V2/T2设大气压强为P当温度t1=7℃时=280空气压力P1=大气压-1.6=P-1.6V1=6St2=80℃=273+80=353热空气压力P2=P+1.0V2
你先算一下个物质的原子数,具体算法如下10.5molNH3有0.5*4=2mol原子21molHE有1*2=2mol原子30.5molH2O有0.5*3=1.5mol原子40.2molH3PO4有0.
pv=nRTG=nFE
适用条件就答不到你下面的就可以.△T=0；△U0；Q
理想气体状态方程是描述理想氣體处于平衡态时的状态方程.他建立在波义耳定律,查理定律,盖-吕萨克定律和阿伏伽德罗定律等经验定律上.处于平衡态的气体,其状态由压强P,体积V,和温度T刻划,表达这几个量之间